Question

19、李紅想把一枚生銹的銅幣“復原”．她找來了廢電池的鋅皮和試劑A，設計了如下實驗方案．

試回答：
（1）操作a為

加熱（或灼燒）

，所加試劑A可能為

H₂SO₄（或HCl）

．（填化學式）
（2）進行反應Ⅱ、Ⅲ需用到的裝置是

A、D

．（填序號）

（3）反應Ⅲ的化學方程式是

H₂+CuO?Cu+H₂O

．在該實驗中，通入氣體B之前應先

檢驗H₂的純度

，以防危險發生．
（4）李紅觀察到黑銅幣剛變成光亮時，便停止通入氣體B．則她的“復原”實驗

不能

（填“能”或“不能”）達到最終目的．
（5）欲使銅幣“復原”還有許多方法，請你再設計一個方案．（文字敘述或用化學方程式表示）

Answer 1

分析：生銹的銅幣表面是堿式碳酸銅，受熱可分解為黑色的氧化銅，而氧化銅可以被氫氣還原為紅色的銅單質；
氫氣可由鋅與稀鹽酸反應制取．

解答：解：（1）生銹的銅幣表面是堿式碳酸銅，可受熱分解為黑色的氧化銅，鋅可以與稀鹽酸或稀硫酸反應制得氫氣；
故答案為：加熱（或灼燒）、H₂SO₄（或HCl）；
（2）鋅與稀硫酸反應制取氫氣屬于固液不加熱的反應，應選用A裝置而不選C裝置，因為C裝置中把導氣管伸入了液面以下，而長頸漏斗在液面以上，所以收集不到氫氣；
要想完成實驗，在實驗結束后應先停止加熱，待試管冷卻到室溫后再停止通氫氣，以防新生成的銅在高溫下又被氧氣氧化為氧化銅，觀察BD兩個裝置，只有D會實現而B不會實現，
故選A、D；
（3）氫氣是可燃性氣體，在實驗前應先檢驗氫氣的純度，氫氣可以把黑色的氧化銅還原為紅色的銅單質，
故答案為：H₂+CuO?Cu+H₂O、檢驗H₂的純度；
（4）在實驗結束后應先停止加熱，待試管冷卻到室溫后再停止通氫氣，以防新生成的銅在高溫下又被氧氣氧化為氧化銅，
故答案為：不能；
（5）方案一：在稀鹽酸中浸泡銹銅幣．（或Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑）
方案二：在木炭粉中高溫灼燒銹銅幣．
方案三：用砂紙打磨銹銅幣．

點評：實驗室在做氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實驗時，應先通氣體，再加熱；待實驗結束后，應先停止加熱，待試管冷卻到室溫后再停止通氣體．