Question

5．為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行如下實驗：

實驗	1	2	3	4
加入樣品的質量（g）	5	10	15	20
生成CO2的質量（g）	1.76	3.52	4.4	m

（1）哪幾次反應中礦石有剩余3、4，表中m的值是4.4．
（2）計算這種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數和實驗所用稀鹽酸中HCl的質量分數．（請寫出詳細的計算過程）

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）第1次反應生成1.76g二氧化碳，第2次反應生成3.52g二氧化碳，是滴1次的2倍，第3次生成4.4g二氧化碳，小于第1次的3倍，說明第3次反應中礦石有剩余，因此第4次反應中礦石有剩余，生成二氧化碳質量是4.4g．
故填：3、4；4.4．
（2）設第1次中5g樣品中碳酸鈣質量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                                   44
   x                                    1.76g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{1.76g}$，
x=4g，
這種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{4g}{5g}$×100%=80%，
設第3次中50g稀鹽酸中氯化氫質量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
             73                         44
             y                         4.4g
$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
y=7.3g，
所用稀鹽酸中HCl的質量分數為：$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%，
答：這種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數和實驗所用稀鹽酸中HCl的質量分數分別是80%、14.6%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．