Question

【題目】用科學方法認識和改造物質

只有正確認識了物質，才能合理改造和應用物質．請你運用歸納/演繹、實驗、比較/對比等科學方法認識氯化鈉。

（1）用歸納演繹法認識氯化鈉的性質

已知下列反應：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2

①上述反應屬于四種基本反應類型中的 ，運用（填“歸納”或“演繹”） 法得到這組反應發生的原因是 。

②由①中得到的規律可以推測“氯化鈉溶液也能跟硝酸銀溶液反應”，運用的是（填“歸納”或“演繹”） 法。

（2）用實驗法認識氯化鈉的性質

①要驗證（1）②中“氯化鈉溶液也能跟硝酸銀溶液反應”的推斷，需要進行實驗，實驗方法是 ，反應的化學方程式是 ．

②有實驗法認識氯化鈉溶液的酸堿性，其實驗方法是 ．

（3）比較是為了找出事物的相同點，對比是為了找出事物的不同點．

圖為氯化鈉和硝酸鉀溶解度曲線，通過比較/對比可以發現二者的相同點有（選字母編號，下同） ，不同點有 ．

A．易溶物質

B．溶解度隨溫度變化的方向

C．溶解度受溫度影響的程度

D．20℃時的飽和溶液溶質質量分數

E．23℃時的溶解度

F．40℃100g飽和溶液降溫到20℃析出晶體的質量

（4）用兩種重要的實驗法﹣﹣“蒸餾法和結晶法”改造物質

從古希臘煉金士到今天的化學工作者，都用了兩種重要的實驗法﹣﹣蒸餾法和結晶法．證明氯化鈉溶于水沒有新物質生成，可采用蒸餾法和結晶法中的 ，在生活生產中通過蒸餾法獲得物質的一個事例是 ，通過結晶法獲得物質的一個事例是 ．

Answer 1

【答案】

（1）①復分解反應 歸納 有氯化銀沉淀生成 ②演繹

（2）①把氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合，觀察是否有沉淀生成，若有，則證明氯化鈉能與硝酸銀反應 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

②用玻璃棒蘸取少量氯化鈉溶液滴在干燥的PH試紙上，然后與標準比色卡相比較

（3）ABE CDF

（4）結晶法 用蒸餾法從自來水中獲得蒸餾水 用結晶法從海水中獲得食鹽

【解析】

試題分析：（1）①上述反應由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于四種基本反應類型中的復分解反應；歸納法是根據一系列具體事實概括的一般原理或結論的過程；而演繹法是根據一般原理推理出具體事實的過程．而根據上述2個反應化學反應方程式歸納分析可知，這兩個反應的生成物中都有氯化銀沉淀生成，因此運用的是歸納法

②由此根據演繹法可推測“氯化鈉溶液也能跟硝酸銀溶液反應”，因為交換成份后也會有氯化銀沉淀生成

（2）①要驗證（1）②中“氯化鈉溶液也能跟硝酸銀溶液反應”的推斷，需要進行實驗，實驗方法是：把氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合，觀察是否有沉淀生成，若有，則證明氯化鈉能與硝酸銀反應；反應的化學方程式為：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

②測定溶液的酸堿性，可采PH試紙，其實驗方法是：用玻璃棒蘸取少量氯化鈉溶液滴在干燥的PH試紙上，然后與標準比色卡相比較

（3）根據氯化鈉和硝酸鉀溶解度曲線可知，其相同點是：常溫下，溶解度都大于10g，故都是易溶于水的物質；溶解度都隨溫度的升高而增大，故溶解度隨溫度變化的方向相同；23℃時，兩種物質的溶解度曲線交于一點，故兩種物質在23℃時的溶解度相同；故二者的相同點有ABE；由于硝酸鉀的溶解度受溫度的變化影響很大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，所以其不同點是：溶解度受溫度影響的程度不一樣；20℃時的飽和溶液溶質質量分數不相同；40℃100g飽和溶液降溫到20℃析出晶體的質量不一樣，故兩者的不同點有：CDF

（4）蒸餾法是利用液體的沸點不同對液體混合物進行分離提純，而結晶法是溶液中的溶質以晶體形式結晶析出，證明氯化鈉溶于水沒有新物質生成，即要將氯化鈉結晶析出，可采用蒸餾法和結晶法中的結晶法，生活生產中通過蒸餾法獲得物質的一個事例：用蒸餾法從自來水中獲得蒸餾水；通過結晶法獲得物質的一個事例：用結晶法從海水中獲得食鹽