（2011?廣西）某實驗小組的同學為了研究MnO
2在H
2O
2分解反應中的作用，進行了以下探究：
【查閱資料】①MnO
2+4HCl（濃）
MnCl
2+2H
2O+Cl
2↑，Cl
2（氯氣）為黃綠色氣體，有刺激性氣味．②H
2O
2溶液為無色液體，在常溫下能緩慢分解放出極少量氧氣，在加熱或有催化劑存在的條件下能快速分解出氧氣．
【設計實驗】在常溫下取一定量的H
2O
2溶液，放置一段時間能看到緩慢放出極少量氣泡．加入4gMnO
2粉末后，看到迅速放出大量氣泡．不再產生氣泡后，將反應后的物質過濾，將濾渣洗滌烘干，稱得其質量為4g．
【分析與結論】
（1）分析實驗現象和有關數據：根據MnO
2能
改變
改變
H
2O
2的分解速率，而本身的
質量
質量
在反應前后沒有改變，小強認為MnO
2在H
2O
2分解反應中作催化劑．
（2）根據催化劑的概念，小剛認為以上實驗還不足以證明MnO
2是H
2O
2分解反應中的催化劑．他聯系所查資料補做了以下實驗，請你幫他完成實驗報告：
| 實驗操作 |
實驗現象 |
實驗結論 |
| 取實驗后的濾渣放入試管中，加入適量濃鹽酸并加熱 |
|
濾渣仍為MnO2 |
小剛的實驗說明，在H
2O
2分解反應中MnO
2的
化學性質
化學性質
不變．綜合小強的分析和實驗可以確定，MnO
2是H
2O
2分解反應的催化劑．
（3）在實驗中，取用MnO
2粉末用到的一種儀器是
藥匙
藥匙
．用MnO
2作催化劑時，H
2O
2分解的化學方程式為
．MnO
2在上述2個反應中分別作催化劑或反應物，它在某些反應中還可能是生成物，請寫出一個它是生成物的化學方程式：
．
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