Question

實驗探究：下列實驗1和實驗2反應前后天平是否平衡？請回答問題：
（1）提出假設：物質發生化學反應后，其總質量

相等

．
實驗1（如圖）：將實驗1中裝置放在托盤天平上稱量后取下，擠壓膠頭滴管，待錐形瓶內反應完成后，放回托盤天平上，觀察天平是否平衡．
實驗2：將實驗2裝置放在托盤天平上稱量后取下，使兩種溶液混合，再放回托盤天平上并觀察．請完成下表：（醋酸用HAc表示，其中可把Ac部分看作酸根，草木灰的主要成份為K₂CO₃）
（2）實驗驗證及結論

實驗編號	實驗1	實驗2
實驗現象	小試管中有氣泡產生，澄清石灰水變渾濁	有藍色絮狀沉淀生成
化學方程式	K2CO3+2HAc=2KAc+H2O+CO2↑ Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O	CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4
反應前后天平是否平衡	平衡	平衡
你的結論	化學反應前后，參加反應物質的總質量等于生成物質的總質量	化學反應前后，參加反應物質的總質量等于生成物質的總質量

（3）實驗分析：用原子的觀點對結論的解釋是

化學反應前后，原子的質量、數量和種類都不變

．

Answer 1

分析：（1）對于假設可以是肯定的也可以是否定的，自由性較高．
（2）實驗1中，醋酸可以和碳酸鉀反應生成氣體，而生成的氣體能和石灰水反應生成白色沉淀，實驗2中氫氧化鈉能和硫酸銅反應生成藍色沉淀．
（3）質量守恒定律定律的實質就是反應前后構成物質的原子的質量數目和種類都不變，所以質量才會守恒．

解答：解：（1）提出假設時可以是肯定的也可以是否定的，在這里我們可以假設反應前后物質的總質量相等，故本題答案為：相等
（2）驗1中，醋酸可以和碳酸鉀反應生成氣體，而生成的氣體能和石灰水反應生成白色沉淀，實驗2中氫氧化鈉能和硫酸銅反應生成藍色沉淀，由于這兩個反應都是在密閉的系統中完成的，沒有質量的損失，所以最后稱量時會得到與反應前相等的質量，故本題答案為：

實驗編號	實驗1	實驗2
實驗現象	小試管中有氣泡產生，澄清石灰水變渾濁	有藍色絮狀沉淀生成
化學方程式	K2CO3+2HAc=2KAc+H2O+CO2↑                         Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O	CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4
反應前后天平是否平衡	平衡	平衡
你的結論	化學反應前后，參加反應物質的總質量等于生成物質的總質量	化學反應前后，參加反應物質的總質量等于生成物質的總質量

（3）化學反應的實質是分子的破裂和原子的重新組合，所以在反應前后原子的種類不變，原子的質量不會改變，數目沒有增減，故質量必然守恒，故本題答案為：化學反應前后，原子的質量、數量和種類都不變

點評：對于質量守恒定律定律的理解與運用，在考慮物質的質量總和時，要把參加反應的氣體或者生成的氣體也得考慮到，這一點是我們容易錯的地方．