Question

（2007?嘉興）科學興趣小組的同學們對蛋殼的成分開展了有關探究．同學們的實驗過程如下：
①將一定量的蛋殼放入容器中；②往其中加入適量的稀鹽酸，觀察到有較多的氣泡產生；③…；④得出結論：蛋殼的主要成分是碳酸鹽．
（1）請補全第③步的實驗內容與現象

將收集的氣體通入澄清的石灰水，澄清的石灰水變渾濁

．
（2）為了測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數，同學們用蛋殼與足量的稀鹽酸充分反應，得到有關數據如下表：（CO₂的密度為2克/升）

蛋殼的質量（克）	加入稀鹽酸質量（克）	收集到CO2氣體體積（升）
7.5	100	1.1

假設二氧化碳全部是由蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸反應產生，小星計算這些蛋殼中碳酸鈣的質量分數的過程如下：
解：設該蛋殼中碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100	28
x
100：28=x：1.1升

x=3.93克，蛋殼中碳酸鈣的質量分數=

3.93克

5.5克

=0.524
小星的計算過程中存在明顯錯誤，請你通過列式進行計算．

Answer 1

分析：（1）檢驗碳酸鹽的常用試劑是稀鹽酸和澄清的石灰水，據此分析解答；
（2）方程式計算是依據反應中物質之間的質量關系進行計算，因此不能代入物質的體積計算，小星還存在的問題是二氧化碳的相對分子質量計算錯誤，計算物質的質量分數最好乘以100%；根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和計算出的二氧化碳的質量，即可計算出該蛋殼中碳酸鈣的質量，然后根據質量分數公式進行計算即可．

解答：解：（1）要檢驗蛋殼的主要成分是碳酸鹽，還需將生成的氣體通入澄清的石灰水觀察現象進行判斷；
（2）小星的計算過程中有以下錯誤：二氧化碳的相對分子質量計算錯誤；代入二氧化碳的體積進行計算；計算物質的質量分數最好乘以100%，答案帶百分號；
設該蛋殼中碳酸鈣的質量為x，
CO₂的質量：1.1L×2g/L=2.2g．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                  2.2g

100

x

=

44

2.2g

   x=5g．
所以蛋殼中碳酸鈣的質量分數：

5g

7.5g

×100%≈66.7%．
故答案為：（1）將收集的氣體通入澄清的石灰水，澄清的石灰水變渾濁；
（2）蛋殼中碳酸鈣的質量分數為66.7%．

點評：了解碳酸鹽的檢驗方法及方程式計算的格式和規范，同時明確代入方程式計算的量應是物質的質量．