Question

（8分）氯化鈣是重要的化工原料。某工業(yè)碳酸鈣所含的雜質(zhì)主要是氧化鐵及
一些不與酸堿反應(yīng)的難溶性物質(zhì)，以這種工業(yè)碳酸鈣為原料生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下圖
所示：

（1）用化學(xué)方程式表示由碳酸鈣生成氯化鈣的反應(yīng)原理：                        。
（2）步驟③得到的濾渣含有氫氧化鐵，請(qǐng)寫出步驟②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵的化學(xué)方程式：                                 。
（3）步驟④加入鹽酸的目的是除去           ；步驟⑤利用鹽酸的          性質(zhì)，除去過量的鹽酸。

Answer 1

（8分）（1）CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑。
（2）3Ca(OH)₂ + 2FeCl₃  = 3CaCl₂  + 2Fe(OH)₃↓
（3）氫氧化鈣[或Ca(OH)₂］；揮發(fā)。

：（1）碳酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）在工業(yè)碳酸鈣中含有氧化鐵，所以加入鹽酸后，氧化鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鐵，氯化鐵和加入的氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鐵，故可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Ca（OH）₂ +2FeCl₃ ═3CaCl₂ +2Fe（OH）₃↓；
（3）由于加入的氫氧化鈣是過量的，所以在最后的濾液中含有氫氧化鈣，如果直接蒸發(fā)則會(huì)使制得的氯化鈣不純，所以加入稀鹽酸來中和氫氧化鈣，而鹽酸具有揮發(fā)性，所以加熱時(shí)鹽酸揮發(fā)出來，剩余的固體為氯化鈣．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）3Ca（OH）₂ +2FeCl₃ ═3CaCl₂ +2Fe（OH）₃↓；
（3）氫氧化鈣[或Ca（OH）₂]；揮發(fā)．