Question

【題目】某化學興趣小組在實驗室用碳酸鈉溶液和熟石灰固體制取少量氫氧化鈉溶液．他們的實驗過程和相關數據如圖所示．請計算：

（1）實驗中生成沉淀的質量為　 　g；

（2）求碳酸鈉溶液中的溶質的質量。（寫出解題過程）

（3）若反應后濾液中的溶質質量為M，則所得濾液的溶質質量分數的計算式可表示為 （列出含M的計算式即可）。

Answer 1

【答案】（1）10；（2）10.6g；（3）M ÷（185.6-105.6）×100%

【解析】根據質量守恒定律及化學方程式的計算解答。

解：（1）實驗中生成沉淀的質量為195.6g-185.6g=10g。

（2）設碳酸鈉溶液中的溶質的質量為x。

Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+2NaOH

106 100

x 10g

x=10.6g

（3）反應所得濾液的質量=185.6g-105.6g

故所得濾液的溶質質量分數的計算式可表示為：

答：（2）碳酸鈉溶液中的溶質的質量為10.6g；

（3）所得濾液的溶質質量分數的計算式可表示為： 。