由Mg（OH）₂和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數為48%，取該混合物10g，將其投入適量的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量為（　　）

A、12g

B、24g

C、36g

D、48g

分析：根據Mg（OH）₂和MgO組成的混合物與適量的稀硫酸中恰好完全反應，則反應后的溶質只有硫酸鎂，再根據鎂元素的質量守恒來解答．

解答：解：因Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O，MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O，
混合物恰好完全反應，則混合物中鎂元素的質量等于MgSO₄中鎂元素的質量，
設反應后溶液中的溶質MgSO₄的質量為x，則
Mg～MgSO₄ 24 120
10g×48% x

120

10g×48%

解得x=24g
故選B．

點評：學生應根據混合物中鎂的質量分數計算鎂元素的質量，利用化學反應可以得出鎂元素的質量的關系是解答關鍵，注意元素守恒思想的應用．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

海洋是巨大的資源寶庫，其中含有80多種元素．可以從海水中提取食鹽，也可以從海水中提取用途廣泛的金屬鎂，其制取工藝流程如下：石灰石

煅燒

生石灰

加水

熟石灰溶液

（1）從海水中提取食鹽，是利用日光和風力使水分

，得到食鹽．
（2）要將Mg（OH）₂沉淀分離出來，進行的操作甲的名稱是

，如果在學校實驗室中完成該實驗，要用到玻璃棒，其作用是

，該操作中還需要的玻璃儀器是

和

．
（3）小明學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體．但他在空氣中點燃鎂條時，卻發現在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體．
[提出問題]為什么會生成淡黃色固體？
[查閱資料]小明查閱資料，記錄了下列幾種物質的顏色：

物質	MgO	MgCl₂	Mg₃N₂	Mg（NO₃）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
顏色	白色	白色	淡黃色	白色	白色	白色

其他同學認為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是

；
[提出猜想]分析資料，小明認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的

反應生成的；
[實驗探究]小明設計實驗證實了自己的猜想，他的方案可能是

[實驗結論]根據小明的實驗結果，寫出鎂條在空氣中燃燒時兩個反應的化學方程式：

．
[反思與評價]通過上述實驗，你對燃燒有什么新的認識？
答：

．
[知識拓展]由上述實驗結果，若有12g鎂在空氣中完全燃燒，則所得產物的總質量m

20g
（填：“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?衡陽）氫化鈣（CaH₂）固體是登山隊員常用的能源提供劑．某化學興趣小組擬用如圖1所示的裝置制備氫化鈣，其反應的化學方程式為：Ca+H₂

△

CaH₂．
（1）CaH₂中鈣和氫元素的化合價分別為

+2、-1

，裝置中的無水氯化鈣干燥裝置也可用

堿石灰

來代替．
（2）利用該裝置進行實驗，步驟如下：檢查裝置的氣密性后裝入藥品，打開分液漏斗活塞：

②①④③

（請按正確的順序填入下列步驟的序號）．
①加熱反應一段時間 ②收集氣體并檢驗其純度 ③關閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥，應在B、C之間再連接一裝置X，裝置X中加入的試劑是

無水硫酸銅

．若氫氣未充分干燥，裝置X中的現象為

固體變藍色

．
（4）為了測量上述實驗中制得的氫化鈣的純度，該小組稱取mg所制得樣品，按如圖2所示裝置進行測定．旋開分液漏斗活塞，反應結束后充分冷卻，注射器活塞由反應前的V₁mL刻度處變化到V₂mL刻度處（V₂＜V₁，氣體密度為dg/mL）
①橡膠管的作用為：a．

平衡分液漏斗和燒瓶中的氣壓

；b．

便于水流下

．
②旋開分液漏斗活塞后，除發生CaH₂+H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑的反應外，還最有可能發生的反應為

Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑

．
③用w表示氫化鈣的純度，請用一個等式表示出d、V₁、V₂和w之間的關系

2mw

m(1-w)

═（V₂-V₁）×d

2mw

m(1-w)

═（V₂-V₁）×d

．
④該小組乙同學認為去掉連接的注射器，也要計算出氫化鈣的純度．他同樣稱取mg樣品，加入燒瓶中后稱取反應前的質量為m₁g，反應后的質量為m₂g．乙同學表示出的m，m₁，m₂和w之間的關系的等式為

2mw

m(1-w)

=m₁-m₂

2mw

m(1-w)

=m₁-m₂

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的主族和零族部分，請用相應的化學用語回答有關問題：

主族周期			ⅢA				0
1
2				A		B
	C	D			E
	F			G		H
							J

（1）A、B的氣態氫化物的穩定性是

＞

NH₃

．（用相應化學符號填寫，下同）
（2）A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序是

N^3-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺

．
（3）若E的原子序數為m，則A的原子序數是

m-9

，H的原子序數是

m+19

．
（4）C、D、F的最高價氧化物的水化物的堿性強弱順序是

KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂

．
（5）C在空氣中燃燒產物的電子式是

Na⁺[：O：O：]^2-Na⁺

．
（6）A～J所有元素中，兩兩相互結合成原子個數比為1：2的離子化合物的化學式是

Na₂S、K₂S、MgF₂、MgBr₂

．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

海洋是巨大的資源寶庫，其中含有80多種元素．可以從海水中提取食鹽，也可以從海水中提取用途廣泛的金屬鎂，其制取工藝流程如下：石灰石 $數學公式$ 生石灰 $數學公式$ 熟石灰溶液

（1）從海水中提取食鹽，是利用日光和風力使水分，得到食鹽．
（2）要將Mg（OH）₂沉淀分離出來，進行的操作甲的名稱是，如果在學校實驗室中完成該實驗，要用到玻璃棒，其作用是，該操作中還需要的玻璃儀器是和．
（3）小明學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體．但他在空氣中點燃鎂條時，卻發現在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體．
[提出問題]為什么會生成淡黃色固體？
[查閱資料]小明查閱資料，記錄了下列幾種物質的顏色：
物質 MgO MgCl₂ Mg₃N₂ Mg（NO₃）₂ MgCO₃ Mg（OH）₂
顏色白色白色淡黃色白色白色白色
其他同學認為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是；
[提出猜想]分析資料，小明認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的反應生成的；
[實驗探究]小明設計實驗證實了自己的猜想，他的方案可能是
[實驗結論]根據小明的實驗結果，寫出鎂條在空氣中燃燒時兩個反應的化學方程式：．
[反思與評價]通過上述實驗，你對燃燒有什么新的認識？
答：
．
[知識拓展]由上述實驗結果，若有12g鎂在空氣中完全燃燒，則所得產物的總質量m20g
（填：“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

海洋是巨大的資源寶庫，其中含有80多種元素。可以從海水中提取食鹽，也可以從海水中提取用途廣泛的金屬鎂，其制取工藝流程如下：

（1）從海水中提取食鹽，是利用日光和風力使水分，得到食鹽。

（2）要將Mg（OH）₂沉淀分離出來，進行的操作甲的名稱是，如果在學校實驗室中完成該實驗，要用到玻璃棒，其作用是，該操作中還需要的玻璃儀器是和。

（3）小明學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體。但他在空氣中點燃鎂條時，卻發現在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體。

[提出問題]為什么會生成淡黃色固體?

[查閱資料]小明查閱資料，記錄了下列幾種物質的顏色：

物質	MgO	MgCl₂	Mg₃N₂	Mg（NO₃）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
顏色	白色	白色	淡黃色	白色	白色	白色

_{其他同學認為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是}；

[提出猜想]分析資料，小明認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的反應生成的；

[實驗探究]小明設計實驗證實了自己的猜想，他的方案可能是

；

[實驗結論]根據小明的實驗結果，寫出鎂條在空氣中燃燒時兩個反應的化學方程式：、

[反思與評價]通過上述實驗，你對燃燒有什么新的認識?

。

[知識拓展]由上述實驗結果，若有12g鎂在空氣中完全燃燒，則所得產物的總質量m ___20g （填：“>”、“=”或“<”）。

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