Question

有一包粉末，可能由NaCl、MgCl₂、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一種或幾種組成．為了探究該粉末的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取樣加水溶解，得到無色透明溶液．
（2）取（1）所得溶液少許，加入NaOH溶液，觀察，沒有明顯現(xiàn)象．
（3）另取少量粉末，滴加稀鹽酸，觀察，也沒有明顯現(xiàn)象．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論是：原粉末一定不含______，可能含有的物質(zhì)是______．

Answer 1

（1）取樣加水溶解，得到無色透明溶液，氯化鐵的水溶液為黃色，說明一定無氯化鐵，氯化鎂能與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，說明氯化鈉和氯化鎂不能同時(shí)存在，
（2）取（1）所得溶液少許，加入NaOH溶液，觀察，沒有明顯現(xiàn)象，說明無氯化鎂，
（3）另取少量粉末，滴加稀鹽酸，觀察，也沒有明顯現(xiàn)象，說明無碳酸鈉，氯化鈉和硫酸鈉的存在無法確定，
故答案為：MgCl₂、FeCl₃、Na₂CO₃，NaCl、Na₂SO₄．