Question

　

某學生利用鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅(ZnSO₄)和氫氣來驗證質量守恒定律，其裝置如圖所示．錐形瓶內的小試管里放有足量的稀硫酸，(Ⅰ)中的b是未充氣的氣球，錐形瓶內放有6.5g鋅粉，氣球緊緊捆扎在導管上，裝置(Ⅰ)的質量為m₁g．然后將小試管內的硫酸全部倒入錐形瓶內，立即產生氣體，氣球逐漸脹大，待鋅粉完全反應后如(Ⅱ)中所示，反應結束后再次稱量其質量為m₂．發現m₁＞m₂(該裝置氣密性良好)，試分析：

(1)該反應是否符合質量守恒定律________．

(2)m₁＞m₂的原因是________．

(3)在什么條件下稱量m₁＝m₂________．

(4)在標準狀況下，氣球的體積最大不超過________L．(標準狀況下H₂的密度為0.089g/L)

Answer 1

答案：
解析：

(1)符合;(2)氣球脹大后受到的浮力增大;(3)真空中;(4)約為2.24L