Question

【題目】比較與分析歸納會使你的頭腦變得更聰明．請分析下表中信息，回答有關問題：

名稱	符號	原子結構示意圖	單質化學式	常溫常壓下狀態	單質與氫氣反應
氟	F		F2		黑暗處爆炸
氯	Cl		Cl2	氣態	光照爆炸
溴	Br		Br2	液態	加熱反應
碘	I			固態	持續加熱緩慢反應

（1）請把上述表中的空格補充完整．
（2）①試歸納氟、氯、溴、碘的原子結構規律（答一點即可）：； ②試歸納氟、氯、溴、碘對應單質的性質變化規律（答一點即可）：；
（3）已知：Cl2和Br2的化學性質相似，Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO也是一種酸，它與氫氧化鈉溶液反應的方程式為：HClO+NaOH=NaClO+H2O，試分別寫出Br2與水，Br2與NaOH溶液反應的化學方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）氣態| | I2

（2）氟、氯、溴、碘原子的最外層電子數相同或氟、氯、溴、碘原子的電子層數逐漸遞增；氟、氯、溴、碘單質的化學性質逐漸減弱
（3）Br2+H2O=HBr+HBrO，Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O
【解析】解：（1）找出規律：根據原子結構示意圖，找出氯原子的結構示意 ；根據單質化學式的書寫，寫出碘的化學式I2；根據常溫常壓下狀態的規律，寫出氟的狀態為氣態；（2）根據上表總結規律，歸納氟、氯、溴、碘的原子結構規律：①氟、氯、溴、碘原子的最外層電子數相同或氟、氯、溴、碘原子的電子層數逐漸遞增；②歸納氟、氯、溴、碘對應單質的性質變化規律（單質與氫氣的反應劇烈程度）：氟、氯、溴、碘單質的化學性質逐漸減弱；（3）先把Cl2+H2O=HCl+HClO，又因為HCl+NaOH=NaCl+H2O，其中HClO也是一種酸，它與氫氧化鈉溶液反應的方程式為：HClO+NaOH=NaClO+H2O，故Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；則利用知識遷移的方法：可以書寫Br2與水，Br2與NaOH溶液反應的化學方程式為：Br2+H2O=HBr+HBrO，Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O． 故答為：

名稱	符號	原子結構示意圖	單質化學式	常溫常壓下狀態	單質與氫氣反應
氟	F		F2	氣體	黑暗處爆炸
氯	Cl		Cl2	氣態	光照爆炸
溴	Br		Br2	液態	加熱反應
碘	I		I2	固態	持續加熱緩慢反

；（1）請把上述表中的空格補充完整．（2）①氟、氯、溴、碘原子的最外層電子數相同或氟、氯、溴、碘原子的電子層數逐漸遞增．②氟、氯、溴、碘單質的化學性質逐漸減弱（3）Br2+H2O=HBr+HBrO，Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O
【考點精析】利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號．