【題目】以甲為原料合成化工產品丁的微觀過程如下圖。下列說法正確的是
A. 乙、丁為氧化物 B. 轉化②中有元素化合價的改變
C. 甲中氫元素的質量分數小于丁 D. 轉化①中乙和丙分子個數之比為1∶1
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【題目】鈣是人體必需的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場上的補鈣藥劑很多，如圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書。請回答下列問題：
（1）CaCO3中鈣元素的質量分數為________。
（2）若每片鈣片的質量為1 g，則鈣片中鈣元素的質量分數為_______。
（3）如果按用量服用，通過服用此鈣片，每天攝入鈣元素的質量是多少？______
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【題目】竹炭是一種集觀賞與空氣凈化為一體的產品。這種產品可對車內及室內空氣中的一氧化碳、甲醛等有害氣體進行吸附。某課外活動小組對竹炭進行探究：
（提出問題）竹炭中是否含有碳元素
（猜想假設）竹炭中含有碳元素
（查閱資料）①堿石灰能夠吸收水蒸汽和CO2氣體；
②CO氣體有毒，新鮮的血液遇到CO由鮮紅色變為暗紅色；
③氫氧化鈉溶液也能吸收CO2氣體；
（設計實驗）所用裝置如下：
（1）為了驗證竹炭燃燒是否產生CO2，在C處應該選擇的裝置是_________（填“甲”或“乙”），其中的液體應該是_________（填物質名稱）；
（2）若C裝置中出現明顯現象，且E裝置中新鮮雞血變為暗紅色，則竹炭燃燒的化學表達式為：_________________；
（結論）竹炭中含有碳元素。
（反思拓展）
①小明同學認為：為了使實驗更準確，應在 A、B裝置間，再增加一個C裝置，其目的是_________；而裝置尾部連接的氣球的最主要作用是_________（填序號）；
A．緩解氣壓 B．防止未反應的有毒氣體逸出
C．收集氣體 D．測定通入空氣的體積
②竹炭吸附空氣中的有害氣體，是_________變化（填“物理”或“化學”）。
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【題目】“配制一定質量分數的溶液”和“粗鹽中難溶性雜質的去除”是初中化學的基礎實驗，請回答下列問題：
（1）“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗步驟：
①溶解稱取5.0g粗鹽，逐漸加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗鹽1.2g。
②過濾。
③蒸發，請從溶解度的角度分析，實驗中不采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的依據是________。
④計算產率得到精鹽3.2g，則精鹽的產率為__________（計算結果保留一位小數）。
（2）整個實驗中至少要進行__________次稱量。
（3）從海水中獲勝得的粗鹽，經過上述實驗得到精鹽屬于__________（填“混合物”或“純凈物”）。
（4）根據如圖所示溶解度曲線，40℃時，向裝有50g水的燒杯中加入25gKNO3固體，充分攪拌后，所得溶液的溶質質量分數為_____%（精確到0.1%），將該溶液降溫至20℃時，析出KNO3晶體的質量為____g。
（5）若用溶質質量分數為16%的KNO3溶液和蒸餾水配制100g溶質質量分數為10%的KNO3溶液，則需要取蒸餾水的體積為__________ml。
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【題目】機動車排放的尾氣是空氣的重要污染源，其成分之一是 NO。某化學興趣小組的同學在查閱資料后得知：①NO常溫下是一種無色、難溶于水的氣體，它的密度比空氣略大；②NO常溫下能與氧氣迅速反應，生成紅棕色的NO2氣體：2N0+ O2 =2 NO2;③實驗室常用銅與稀硝酸反應制取NO: 3Cu+ 8HN03（稀）=3Cu(N03) 2+2N0↑＋4X.
請根據以上信息完成下列問題：
（1）物質x的化學式為____________
（2）若選擇合適的裝置來制取并收集NO氣體，你選擇的發生裝置是____________（填字母代號，下同），收集裝置是__________。
（3）某化工廠準備生產Cu(N03)2，以銅和稀硝酸為主要原料設計了兩種方案：
方案一：3Cu+8HN03（稀）=3Cu(N03)2 +2N0↑＋4X
方案二：2Cu+ O2
2CuO； CuO+2HN03= Cu(N03) 2+H20
從經濟效益的角度考慮，你選擇的方案及理由是____________。
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【題目】銅屑表面呈綠色，欲利用其制取膽礬（CuSO4·5H2O），某課外活動小組同學設計了如下制取流程，有關該流程說法正確的是
[資料：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，CuSO4·5H2O受熱易分解]
A. 操作①所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒
B. 溶液A中有兩種溶質
C. 由固體B制取硫酸銅溶液的過程中，方法2更符合綠色化學要求
D. 操作②的步驟為將硫酸銅溶液加熱蒸干
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【題目】人類文明與社會進步同金屬材料關系密切。
(一)鐵的廣泛應用
(1)人體缺鐵會造成貧血,這里的鐵是指_____。 (選填序號)
A．單質 B．元素 C．原子
(2)雙吸劑的主要成分是鐵粉，其原理是鐵銹蝕，在過程中吸收______ 和 _______。
(3)暖寶寶的主要成分是鐵粉、氯化鈉等，原理也是鐵銹蝕，銹蝕過程中發生______。
A．劇烈氧化 B．緩慢氧化
(4)西漢時期有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理________。
(二)鐵的銹蝕
(1)下列情況下鐵制品最易生銹的是_____ (填序號)。
a.潮濕空氣中 b.部分浸入食鹽水中 c.干燥空氣中
(2)鐵生銹的主要過程為：寫出轉化①的化學方程式_______。
(3)鐵銹中一定含Fe2O3nH2O，可能含FeCO3 (FeCO3和稀鹽酸的反應與CaCO3相似)，在某鐵銹樣品中加稀鹽酸，_______ (填現象)，證明不含FeCO3。
(三)鐵的冶煉
取24.0g Fe2O3粉末，小組同學用下圖裝置模擬煉鐵，并測定反應后固體成分。
資料：NaOH溶液能很好地吸收CO2，堿石灰可吸收H2O和CO2。
(1)連接裝置，先______，再裝入藥品。
(2)實驗時先通入CO，目的是_________，反應后還要繼續通CO目的是______。
(3)控制A中溫度在700℃至固體全部變黑，繼續通CO至冷卻。
①通過測定裝置B的質量變化，可準確求得裝置A中剩余固體質量。裝置C的作用是_______。
②現直接測得裝置A中剩余固體質量為19.2g。則裝置B應增重_______g。
(4)請指出上述實驗裝置的一個明顯缺陷_______。
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【題目】化學離不開實驗，以下是實驗室部分儀器或裝置如圖所示，請回答下列問題：
(1)B儀器的名稱是_________。
(2)若要組裝一套二氧化碳的發生裝置，可選擇圖中的________________(填儀器下方的字母)，寫出實驗室制二氧化碳的化學符號表達式為_______，該發生裝置還可以制取的氣體是_____(填一種)。
(3)若用氯酸鉀制取氧氣，發生裝置除需A、C、E以外，還需要另外增加的儀器是_____。寫出用氯酸鉀制取氧氣的化學符號表達式_______。
(4)CO2能與Ca(OH)2發生反應。
[實驗過程]檢查裝置氣密性，如圖所示連接
好裝置，進行實驗。
序號 | 操作步驟 | 實驗現象 |
Ⅰ | 打開彈簧夾K1，關閉彈簧夾K2、K3、K4。將20mL水注入錐形瓶I中，關閉彈簧夾K1，振蕩瓶J，打開彈簧夾K2。 | 無明顯現象 |
Ⅱ | 關閉彈簧夾K2，打開彈簧夾K4，將20mLCa(OH)2溶液注入錐形瓶K中，關閉彈簧夾K4，振蕩瓶J，打開彈簧夾K3。 | 錐形瓶J中的熱水劇烈沸騰 |
[實驗分析]錐形瓶J的熱水劇烈沸騰的原因是_________________。
[實驗反思]有觀點認為只需要進行實驗操作Ⅱ，即可說明CO2與Ca(OH)2發生反應．你對其的看法是_______(選填“贊同”或“不贊同”)，理由是________________。
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【題目】火柴是生活必需品，火柴頭上的深色物質的主要成分是氯酸鉀、二氧化錳、硫和硫化銻(Sb2S3)，火柴盒側面涂有一層紅褐色物質(紅磷和玻璃粉)。劃火柴時，發生氧化反應引燃木條。試寫出其中四個主要反應的化學方程式。
(1)一種氧化劑在一種催化劑作用下，借助于摩擦，產生熱量放出氧氣___；
(2)O2和Sb2S3反應生成Sb2O3和SO2_______； (3)紅褐色物質與O2反應，并產生白煙______；
(4)硫與氧氣的反應______________。
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