Question

【題目】右圖是向50g溶質質量分數為8.0％的氫氧化鈉溶液中加入溶質質量分數為10%的稀硫酸至過量的pH變化曲線圖，根據圖回答以下問題：

(1)A點時，溶液中的含有的陰離子是_____；

(2)求恰好反應時消耗稀硫酸的質量。_____

Answer 1

【答案】OH-和SO4 2- 4.9g

【解析】

根據圖可以看出是向50g溶質質量分數為8.0%的氫氧化鈉溶液中加入溶質質量分數為10%的稀硫酸至過量，A點時顯示堿性，為氫氧化鈉過量，而B點時pH=7恰好完全反應，根據氫氧化鈉的質量和對應的化學方程式求算稀硫酸中溶質的質量。

解：(1)在A點時，pH大于7，為氫氧化鈉有剩余，所以此時的溶質為剩余的氫氧化鈉和生成的硫酸鈉，對應的陰離子的化學式為OH-和SO4 2-；

(1)由于50g溶質質量分數為8.0%的氫氧化鈉溶液中含有的氫氧化鈉的質量為50g×8.0%=4g，設稀硫酸中溶質的質量為x，

x=4.9g；

答：（1）A點時，溶液中的含有的陰離子是 OH-和SO4 2-；

（2）恰好反應時消耗稀硫酸的質量是4.9g。