Question

【題目】實驗室廢液中含有硝酸銀、硝酸銅，實驗小組利用稀硫酸和鐵粉分離回收銀和銅，設計。先在廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾得到濾渣A，其成分為銀、銅和鐵。再對濾渣A按如下流程處理：

①先在廢液中加過量的鐵粉，過量的目的是 。

I．加快反應速度 Ⅱ．Fe的金屬活動性較強 Ⅲ．使反應充分進行

②寫出CuO與H2SO4反應的化學方程式 。

③濾液D中溶質的成分有 （填化學式）。

④含有硫酸亞鐵的濾液有 （填框圖中的字母）。

⑤如果在過濾操作中發現濾液渾濁，在儀器潔凈、濾紙未破損的前提下，你認為濾液 渾濁的原因可能是 。

Answer 1

【答案】①III ②略 ③CuSO4 H2SO4 ④C E

⑤過濾時漏斗中液面高于濾紙邊緣導致液體直接進入燒杯

【解析】

試題分析：根據金屬活動性順序的應用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來，故向含有硝酸銀、硝酸銅的廢液中加入過量的鐵粉，鐵能把銀和銅置換出來。故濾渣A中含有銀、銅、鐵三物質。濾渣A中加入適量的稀硫酸后，稀硫酸能與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅和銀不能與稀硫酸反應，故通過過濾的方法，濾渣B中含有銅和銀，濾液C中含有硫酸亞鐵；銅加熱生成黑色的氧化銅，銀不能與氧氣反應。氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，故濾液D中含有硫酸銅和過量的硫酸，通過過濾可將銀和硫酸銅分離。濾液D中加入鐵，鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅發生置換反應生成銅和硫酸亞鐵。

① 在廢液中加過量的鐵粉，過量的目的是將廢液中的銀和銅完全置換出來；

② CuO與H2SO4反應生成硫酸銅和水：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；

③ 濾液D中溶質的成分有CuSO4 和H2SO4 ；

④ C 和E中含有硫酸亞鐵；

⑤ 過濾后，濾液仍渾濁的原因可能是：濾紙破損、過濾器內的液面高于濾紙邊緣，都會導致待濾液不經過濾直接進入下面的燒杯中，從而出現渾濁；還有，盛裝濾液的燒杯不潔凈，也會造成濾液仍渾濁。