Question

閱讀題為“化學(xué)與人類文明”的短文并填空．
（1）人類最早進(jìn)入青銅器時(shí)代，繼而進(jìn)入鐵器時(shí)代，而人類利用鋁的歷史僅100多年，請(qǐng)從化學(xué)性質(zhì)的角度分析其中的原因：

 

．含鋁化合物，如明礬[KAl（SO₄）₄?H₂O]被人類用于凈水，這是因?yàn)槊鞯\溶于水生成的膠狀物可以

 

懸浮于水中的雜質(zhì)，使之從水中

 

出來．后來人類發(fā)現(xiàn)明礬中的鋁元素有損人體健康，所以又發(fā)明了新型凈水劑高鐵酸鉀（K₂FeO₄）．請(qǐng)寫出高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)

 

，計(jì)算該物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

．
（2）鐵元素與人類的關(guān)系很密切，是人體中血紅蛋白的成分，能幫助運(yùn)輸氧氣．此外單質(zhì)鐵粉還能制作保鮮劑和“取暖袋”呢．“取暖袋”中的發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)放熱，這是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的一種形式．“取暖袋”中的發(fā)熱劑要接觸空氣才會(huì)發(fā)熱，原因是鐵要與

 

、

 

等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹．你認(rèn)為發(fā)熱劑中氯化鈉的作用是：

 

．
（3）人類利用化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的形式還有很多，例如燃燒化石燃料或新型燃料．請(qǐng)寫出兩個(gè)有關(guān)的化學(xué)方程式：

 

，

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬的活潑性來分析金屬被人類使用的歷史，根據(jù)膠狀物的結(jié)構(gòu)來分析其性質(zhì)，利用物質(zhì)的化學(xué)式來計(jì)算某元素的化合價(jià)及元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）從鐵生銹的條件考慮，鐵只有與水、空氣同時(shí)接觸時(shí)才生銹，若有鹽溶液存在時(shí)，則會(huì)使生銹速度加快來分析；
（3）煤的燃燒和天然氣的燃燒都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的形式，然后利用成分來書寫相關(guān)的化學(xué)方程式．

解答：（1）因金屬越活潑，從化合物中冶煉金屬就越困難，由金屬的活潑性Al＞Fe＞Cu，顯然Cu不活潑，則最早被人類應(yīng)用；明礬溶于水生成的膠狀物具有較大的固體表面積，則能夠
吸附水中的懸浮雜質(zhì)，從而使雜質(zhì)與水分離；在K₂FeO₄中K元素的化合價(jià)為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則Fe元素的化合價(jià)為+6價(jià)，在K₂FeO₄中
鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

56

39×2+56+16×4

×100%=28.3%，故答案為：金屬的活潑性不同．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，A1．Fe．Cu的金屬活動(dòng)性為Al＞Fe＞Cu，金屬越活潑，越難從其化合物中還原出來；吸附；分離；+6價(jià)；28.3%；
（2）因鐵要與水、氧氣同時(shí)接觸才能生銹，缺一不可，發(fā)生該反應(yīng)時(shí)放出熱量，并且當(dāng)有鹽溶液存在時(shí)，生銹的速度加快，故答案為：水；氧氣；加速鐵粉生銹，更快地放出熱量；
（3）因天然氣和煤的燃燒都是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿木唧w表現(xiàn)形式，天然氣的主要成分是甲烷，燃燒生成二氧化碳和水，煤的主要成分是碳，燃燒生成二氧化碳，故答案為：
CH₄+2O₂

點(diǎn)燃

2H₂O+CO₂；C+0₂

點(diǎn)燃  .

CO₂．

點(diǎn)評(píng)：本題較難，注重了化學(xué)與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系，學(xué)生應(yīng)能利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)來解釋金屬使用的歷史、鐵的生銹、能量的轉(zhuǎn)化等實(shí)際問題．