Question

（2011?楊浦區二模）用某種粗鹽進行提純實驗，步驟如圖所示．

請回答下列問題：
（1）步驟①和②的操作名稱是

過濾

．
（2）步驟④加熱蒸發時要用到玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止

溶液局部過熱而飛濺

．
（3）猜想和驗證：

猜    想	驗證方法	實驗現象	結    論
猜想l：固體A中含CaCO3	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口	產生氣泡，燒杯內壁有白色固體生成	猜想l成立
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴入 鹽酸或硝酸 ，再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無白色沉淀	猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4	取少量NaCl晶體于試管中，加 適量蒸餾水溶解，再 加BaCl2或Ba（NO3）2	溶液有白色沉淀生成	猜想Ⅲ成立

Answer 1

分析：（1）粗鹽提純實驗的步驟為：溶解→過濾→蒸發結晶，過濾時的注意事項：“一貼，二低，三靠”，如有違反可能引起的誤差；
（2）蒸發結晶時，注意：用玻璃棒的不斷攪拌作用，防止局部過熱，造成固體（或溶液）飛濺；
（3）①猜想Ⅰ成立，稀鹽酸和碳酸鹽反應生成二氧化碳，氣體會使澄清石灰水變渾濁；②猜想Ⅱ成立的話，硫酸根會和鋇離子形成白色沉淀，且不溶于硝酸；猜想Ⅲ成立時加可溶性的鋇鹽會產生白色沉淀．

解答：解：（1）粗鹽提純步驟為：溶解→過濾→蒸發結晶，分離固體和液體時的操作為過濾，故答案為：過濾；
（2）蒸發結晶時，注意：用玻璃棒不斷攪拌，防止局部過熱，造成固體（或溶液）飛濺，故答案為：溶液局部過熱而飛濺；
（3）猜想Ⅰ成立，稀鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳氣體會使澄清石灰水變渾濁；猜想Ⅱ：碳酸鋇能被酸溶解，檢驗鋇離子的方法是加入可溶性的硫酸鹽，產生不溶于硝酸的白色沉淀；猜想Ⅲ成立時，加可溶性的鋇鹽來檢驗硫酸根的存在，會產生白色沉淀，故答案為：猜想Ⅰ：產生氣泡，燒杯內壁有白色固體生成；猜想Ⅱ：鹽酸或硝酸；猜想Ⅱ不成立；猜想Ⅲ：加BaCl₂或Ba（NO₃）₂；溶液有白色沉淀生成．

點評：熟記過濾方法及原理、注意事項；學會猜想和驗證，會利用一些標志性的特征：硫酸根會和鋇離子形成白色沉淀，且不溶于硝酸．