Question

（3分）小剛想用貝殼（主要成分為碳酸鈣）制取二氧化碳氣體。為測定貝殼中碳酸鈣的含量，他做了如下實驗：首先稱取50g貝殼樣品于燒杯中，燒杯質量為100克。然后將150g的鹽酸平均分5次加入（假設雜質均不溶于水也不與鹽酸反應）到燒杯中。實驗過程中的數據記錄如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
燒杯+剩余物質質量	175.6g	X	226.8g	252.4g	280.2g

（1）X＝    g；
（2）貝殼樣品中碳酸鈣的質量分數；
（3）第三次實驗后所得溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

（1）201.2
（2）90%
（3）31.2%。

解析試題分析：由題中數據可知，第一次向固體中加入鹽酸后，反應產生的二氧化碳氣體的質量為：100+50+30-175.6=4.4g；第二次加入鹽酸后，燒杯和反應剩余物質的質量應為175.6+30-4.4=201.2g。
（2）解：反應中產生的二氧化碳氣體質量為50g+100g+150g－280.2g=19.8g
設50g貝殼樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100                        44
x                        19.8g
＝
x = 45g
貝殼樣品中碳酸鈣的質量：×100%=90%
答：貝殼樣品中碳酸鈣的質量分數是90%。
（3）第三次實驗后產生的二氧化碳氣體質量為4.4×3=13.2g，所得溶液中溶質是氯化鈣。
設消耗碳酸鈣的質量為x，產生氯化鈣的質量為y
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100            111         44
x              y          13.2g
＝      ＝
x = 30g            y = 33.3g
溶液中溶質的質量分數：×100%=31.2%
答：溶液中溶質的質量分數31.2%。
考點：根據化學方程式計算；溶液中溶質質量分數。
點評：解答本題的關鍵是要根據題中數據，分析反應產生的二氧化碳的質量。
根據化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。
溶液中溶質的質量分數=。