Question

【題目】用如圖所示的裝置進行實驗，驗證質(zhì)量守恒定律。

			實驗1	實驗2
	實驗藥品		硫酸銅溶液、鐵	過氧化氫溶液、二氧化錳
	電子秤示數(shù)	反應前	m1	m3
		反應后	m2	m4

（1）實驗2發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。

（2）實驗2中藥品混合后，燒杯內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象為___________________。

（3）比較反應前后電子秤示數(shù)，描述正確的是__________(填序號)。

Am1=m2 Bm1<m2 Cm3= m4 Dm3> m4

Answer 1

【答案】2H2O22H2O +O2↑ 產(chǎn)生大量氣泡 AD

【解析】

（1）實驗2發(fā)生的反應是過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O +O2↑；

（2）實驗2中藥品混合后，燒杯內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生大量氣泡。

（3）鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式式是Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，反應中沒有氣體的逸出，也沒有吸收空氣中的氣體，比較反應前后電子秤的示數(shù)，m1=m2；過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，產(chǎn)生的氧氣逸出，燒杯內(nèi)的物質(zhì)質(zhì)量減小，比較反應前后電子秤的示數(shù)，m3>m4。故選AD。