Question

【題目】工業鹽酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黃色，小紅為測定某工業鹽酸中HCl的含量進行如下實驗：取某工業鹽酸100g，滴加一定溶質質量分數的NaOH溶液，測得加入NaOH溶液的質量與反應生成的沉淀質量關系如圖所示，FeCl3與NaOH反應的化學方程式為FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．請回答下列問題。

（1）A點時，溶液中的溶質是______。

（2）該工業鹽酸中HCl的質量分數是多少？_____（寫出計算過程）

（3）取100g該工業鹽酸稀釋成溶質質量分數為10%的稀鹽酸，需加水______g。

Answer 1

【答案】NaCl和FeCl3 29.2% 192

【解析】

解：（1）A點時，氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，此時溶液中的溶質是NaCl和FeCl3。

（2）由圖可知，與氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質量為172g-160g=12g；

設：消耗的氫氧化鈉的質量為x

x=2.4g

氫氧化鈉溶液的溶質質量分數

與鹽酸反應的氫氧化鈉的質量為：160g×20%=32g

設：參加反應的鹽酸溶質質量為y。

y=29.2g

該工業鹽酸中HCl的質量分數是 。

（3）需加水的質量為z

100g×29.2%=（100g+z）×10%

z=192g。

需要加水192g