Question

（2013?江陰市一模）某興趣小組對食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進行以下探究．
（一）【定性探究】
[查閱資料]

名稱	食用純堿	食用小蘇打
主要成分	Na2CO3	NaHCO3
酸堿性	水溶液顯堿性	水溶液顯堿性
熱穩定性	受熱不分解	270℃時完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水

[實驗探究]
（1）探究兩者水溶液酸堿性的差異
小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發現兩者都變

紅

色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測可能

食用純堿

溶液堿性更強．小歡認為要比較兩種溶液的堿性強弱，可直接用

pH試紙

進行測定．
（2）驗證兩種粉末的穩定性

在老師的指導下，該小組按圖1裝置進行實驗操作，觀察到

乙

（填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，試管中發生反應的化學方程式為

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

，裝置中棉花的作用是

防止加熱時小蘇打（或NaHCO3）粉末進入導管

．
【拓展延伸】
（3）通過學習，我們知道小蘇打（NaHCO₃）除用于食品工業外，在日常生活及實驗室中還有很多應用，試舉一例：

治療胃酸過多

．
（二）【定量探究】
（4）取食用純堿粉末試樣，利用圖2裝置進行實驗測定，數據記錄如下：

稱量項目	稱量時間	質量/g
試樣		11.0
裝置+稀鹽酸		160.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后20s	167.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后30s	166.6
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后90s	166.6

①反應生成CO₂的質量為

4.4

g．
②通過計算確定食用純堿粉末中Na₂CO₃的質量分數為

96.4

%（結果保留一位小數）
③如果測得的結果比實際純度高，可能的原因是

稀鹽酸揮發出的HCl氣體（或水蒸氣）隨CO₂氣體排出而導致所測純度偏大

．（答一種即可）

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，酚酞試液在堿性溶液中為紅色，堿性溶液的pH越大，堿性越強；碳酸氫鈉在加熱時能分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，根據碳酸鈉與鹽酸反應的質量變化，即可求出生成二氧化碳的質量以及計算碳酸鈉的質量分數，據此解答即可．

解答：解：（1）食用純堿以及碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性，能使酚酞試液變紅，食用純堿溶液中顏色更深，說明純堿的堿性比碳酸氫鈉的堿性要強，測定溶液的pH可以使用pH試紙，故填：紅，食用純堿，pH試紙；
（2）碳酸氫鈉受熱能分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不分解，故乙燒杯中的石灰水會變渾濁，在試管口放一團棉花能防止加熱碳酸氫鈉時其粉末隨氣流進行導管，故填：乙，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，防止加熱時小蘇打粉末進入導管；
（3）碳酸氫鈉能與鹽酸反應，可以用于治療胃酸過多，故填：治療胃酸過多；
（4）①生成二氧化碳的質量為：11.0g+160g-166.6g=4.4g，故填：4.4．
②設生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                  44
x                   4.4g

106

x

=

44

4.4g

   x=10.6g
食用純堿粉末中Na₂CO₃的質量分數為：

10.6g

11.0g

×100%≈96.4%
故填：96.4；
③若計算的結果偏大，則可能是產生的二氧化碳中混有其他物質比如水蒸氣或鹽酸揮發出的氯化氫，導致二氧化碳的質量偏大，從而計算的碳酸鈉的質量偏大的原因，故填：稀鹽酸揮發出的HCl氣體（或水蒸氣）隨CO₂氣體排出而導致所測純度偏大．

點評：本題考查了碳酸鈉的性質以及有關的計算，完成此題，可以依據已有的知識進行．