Question

在249.5g稀鹽酸加入盛有50g碳酸鈣的燒杯中，恰好完全反應．試計算：反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：寫出化學方程式并代入碳酸鈣的質量計算出二氧化碳的質量和氯化鈣的質量，然后計算溶質的質量分數．

解答：解：設生成氯化鈣的質量為X，二氧化碳的質量為Y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111      44
50g           X        Y

100

111

═

50克

X

得：X=55.5g

100

44

═

50克

Y

得：Y=22g
∴反應后所得溶液的質量=249.5克+50克-22克=277.5克．
∴反應后溶液中溶質的質量分數=

55.5克

277.5克

×100%═20%．
答：反應后溶液中溶質的質量分數為20%．

點評：掌握化學方程式的計算格式和規范性，注意：反應后溶液的質量等于反應前各物質的質量和減去氣體的質量．