Question

（2012?葫蘆島一模）為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g放入燒杯中，向其中加入19.6%的稀硫酸50g，完全反應后，稱得燒杯中剩余的物質質量為59.9g．求：
（1）生成氫氣的質量是

0.1

 g；
（2）反應后溶液中所含的溶質有

H₂SO₄、ZnSO₄

；
（3）樣品中銅的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據反應前后減少的質量就是氫氣的質量進行解答；
（2）根據生成的氫氣的質量可以求出消耗硫酸的質量進行解答；
（3）根據氫氣的質量可以求出參加反應鋅的質量，即可求出銅的質量進而求出樣品中銅的質量分數進行解答．

解答：解：（1）生成氫氣的質量=10g+50g-59.9g=0.1g；故填：0.1；
（2）設參加反應鋅的質量為x，消耗稀硫酸溶質的質量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98        2
x     y        0.1g

65

x

=

2

0.1g

x=3.25g

98

y

=

2

0.1g

y=4.9g
19.6%的稀硫酸50g中溶質的質量=19.6%×50g=9.8g，所以稀硫酸有剩余，故反應后溶液中所含的溶質有生成的硫酸鋅，還有剩余的硫酸；故填：H₂SO₄、ZnSO₄；
（3）銅的質量分數為：

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%
答：樣品中銅的質量分數為67.5%．

點評：解答本題的關鍵是根據知道生成氫氣質量，再根據氫氣質量算出鋅的質量，再計算銅的質量分數即可．