Question

【題目】某碳酸鈉樣品中含有少量的氯化鈉雜質。稱取該樣品25g,加人盛有足量稀鹽酸的燒杯中，反應結束后氣體完全逸出。反應過程中測得燒杯內混合物的質量(m)與反應時間(t)的關系如圖所示。請計算:

(1)完全反應后生成的CO2的質量是________g。

(2)計算樣品中碳酸鈉的質量分數。(寫 出計算過程)______.

(3)18s末燒杯內氯化鈉的質量是_________g。

Answer 1

【答案】8.8 84.8% 27.2

【解析】

（1）由圖象和質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量為：158.8g-150.0g=8.8g；

（2）設碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，

x=21.2g，

y=23.4g，

25g樣品中碳酸鈉的質量分數為：×100%=84.8%；

（3）18s末碳酸鈉已經完全反應，燒杯中含有生成的氯化鈉和原有的氯化鈉兩部分，質量是23.4g+（25g-21.2g）=27.2g。