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如圖是NaCl、MgSO₄的溶解度曲線．下列說法正確的是（　　）

A．只有在t₁℃時，NaCl和MgSO₄的溶解度才相等

B．t₁℃～t₃℃，MgSO₄的溶解度隨溫度升高而增大

C．MgSO₄飽和溶液在t₂℃時，溶質的質量分數最大

D．t₃℃時的MgSO₄飽和溶液降溫至t₂℃，有晶體析出

試題分析：A、根據兩物質的溶解度曲線不難看出，兩物質的溶解度曲線有兩個交點，即t₁℃和t₃℃時，兩物質的溶解度相等，故A錯誤；B、由硫酸鎂的溶解度曲線可知，在t₂℃～t₃℃時，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而減小，故B錯誤；C、在t₂℃時，由于硫酸鎂的溶解度最大，根據飽和溶液中溶質的質量分數和溶解度間的關系：

×100%．所以硫酸鎂在該溫度的飽和溶液中溶質的質量分數大，故C正確；D、由于在t₂﹣t₃℃，硫酸鎂的溶解度隨溫度的降低而增大，因此把MgSO₄飽和溶液的溫度從t₃℃降至t₂℃時，溶液會由飽和溶液變成不飽和溶液，而不會有晶體析出，故D錯誤；

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（1）NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl和物質M (不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示，請根據圖像和有關信息回答下列問題：

①t₂℃時，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是____。
②如圖2所示，當往試管中加入5mL稀鹽酸時，試管內立刻產生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發）。請判斷：該飽和溶液中的溶質是NaNO₂、NaCl和M中的____。
③分別將NaNO₂、NaCl和M的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時，三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是____。
（2）下圖是小華配制100g溶質質量分數為5%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

①上圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、____和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是_     ___。
②指出圖②中的一處錯誤操作____。
③配制時應選擇___     _（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。
④用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序__              __。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是非常良好的溶劑，是生活、生產中最重要的物質，請回答下列問題：
（1）KNO₃溶于水后得到的溶液，具有穩定性和性。根據如圖所示的KNO₃和NaCl的溶解度曲線回答下列問題。

（2）50℃時，KNO₃的溶解度            （填“大于”、“等于”或“小于”）NaCl的溶解度；
（3）10℃時，KNO₃的溶解度約為              ；
（4）在溫度不變的情況下，將NaCl的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用恒溫蒸發水和         的方法。
（5）在40℃時，將質量分數相等的KNO₃和NaCl溶液，冷卻到20℃，此時有關它們質量分數的關系，下列說法錯誤的是         （選填編號）
A．可能KNO₃溶液質量分數大
B．可能NaCl溶液質量分數大
C．兩者可能仍舊相等

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為晶體M（不含結晶水）的溶解度曲線，a、b兩點分別表示M物質的溶液。下列有關說法或a、b間的轉化方法錯誤的是