Question

26、碳酸氫鈉（NaHCO₃）俗稱小蘇打，常用于食品和醫藥工業．某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的性質進行探究．
實驗一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性
用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH為10，由此可知碳酸氫鈉溶液呈

堿

性．
實驗二：探究碳酸氫鈉的熱穩定性
[查閱資料]碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質．
[進行實驗]為驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學取一定質量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如圖所示．
（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有

水珠

．
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁．寫出該反應的化學方程式

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（3）興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他們猜想的依據是

質量守恒定律

．
②請設計實驗檢驗反應后的固體產物是NaOH還是Na₂CO₃，并填入下表（只要求填寫其中一行．若兩行都寫，按第一行計分）：

實  驗  操  作	預期實驗現象	結    論
		固體產物是Na2CO3，而不是NaOH．
		固體產物是NaOH， 而不是Na2CO3．

Answer 1

分析：溶液的pH大于7時，顯堿性；
氫氧化鈣和二氧化碳反應能生成碳酸鈣和水；
反應前后元素的種類不變，原子的種類和個數不變；
碳酸鈉和稀鹽酸反應能生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉稀鹽酸反應能生成氯化鈉和水．

解答：解：實驗一：用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH為10，由此可知碳酸氫鈉溶液呈堿性．故填：堿．
實驗二：（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有水珠．故填：水珠．
（2）氫氧化鈣和二氧化碳反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）①興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產物可能是NaOH或Na₂CO₃的依據是質量守恒定律．故填：質量守恒定律．
②碳酸鈉和稀鹽酸反應能生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉稀鹽酸反應能生成氯化鈉和水．

實驗操作	預期實驗現象	結論
向固體中加入足量的稀鹽酸	產生大量氣泡	固體是碳酸鈉
向固體中加入足量的稀鹽酸	沒有氣泡產生	固體是氫氧化鈉

點評：本題主要考查物質的酸堿性和化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質量守恒定律．