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（3分）在潛水艇中常用過氧化鈉（Na₂O₂）來吸收人呼出的二氧化碳氣體，并產生氧氣，供給人的呼吸。其反應的化學方程式為： 2Na₂O₂+ 2CO₂="=" 2Na₂CO₃+ O₂。若一段時間內得到了16g氧氣，理論上消耗過氧化鈉的質量是多少？

解：設生成氧氣的質量為X
2Na₂O₂+2CO₂= 2Na₂CO₃+O₂
156               32
X                16g
156：X=32：16g
x=78g
答：略

試題分析：已知氧氣的質量為16g，依據化學方程式即可求得消耗過氧化鈉的質量

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據乙炔氣體完全燃燒時的反應：2C₂H₂+5O₂ ="==" 4CO₂+2H₂O ，可以寫出如下的符號式：
ν(C₂H₂) : ν(O₂) : ν(CO₂) : ν(H₂0）="=" 2 : 5 : 4 : 2。據此知識，下列說法錯誤的是

A．參加反應的乙炔和氧氣的化學計量數之比為2 : 5

B．參加反應的乙炔和生成的二氧化碳的分子個數比為1 : 2

C．參加反應的乙炔和氧氣的質量比為2 : 5

D．參加反應的乙炔和生成的二氧化碳的體積比為1 : 2

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

煅燒碳酸鈣可制得氧化鈣。現有100 g含鈣元素60%的碳酸鈣和氧化鈣的混合物．高溫加熱一段時間后，經實驗測定已變成純凈物，則加熱過程中產生二氧化碳的總質量為( )

A．10 g

B．16 g

C．8 g

D．20 g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：

稀硫酸用量	剩余固體質量	稀硫酸用量	剩余固體質量
第一次加入10g	mg	第四次加入10g	1.0g
第二次加入10g	2.0g	第五次加入10g	0.6g
第三次加入10g	1.5g	第六次加入10g	0.6g

（1）從以上數據可知，這六次實驗中，第次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經完全反應；表格中，m= 。
（2）第六次實驗后，所得溶液中硫酸鎂的質量分數（要求寫出計算過程，結果保留到0.1％）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據下列裝置圖1，回答有關問題：

（1）用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為 _______ ．若選擇A作該反應的發生裝置，則裝置A中的試管口還要放一團 _________ ，且試管口略微向下傾斜，原因是 _________ ．
（2）實驗室制取某氣體時，即可用D也可用E裝置收集，由此推測該氣體所具有的物理性質是 ___ （填序號）．
a．該氣體的密度大于空氣 b．該氣體難溶于水 c．該氣體的密度小于空氣
（3）實驗室制取CO₂有以下主要步驟：①連接好裝置；② _________ ；③向試管中小心放入幾小塊石灰石；④向試管中小心注入適量稀鹽酸；⑤收集產生的氣體；⑥用燃燒的木條檢驗收集瓶是否收集滿CO₂．
（4）若要用裝置E收集CO₂氣體，要將水換成溫水，其理由是 _________ ．
（5）某化學興趣小組為了測定當地的石灰石中CaCO₃的質量分數，他們做了如下實驗：取24g樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100克一定質量分數的稀鹽酸（雜質不溶于水也不與酸反應），所用鹽酸的質量分數與剩余固體的質量關系如圖2所示，請根據圖中的數據進行計算：
（a）石灰石樣品中CaCO₃的質量為 _________ 克．
（b）24克石灰石樣品與鹽酸充分反應后最多產生多少克二氧化碳？（請根據化學方程式寫出完整的計算步驟）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

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某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質量分數，現稱取該樣品11 g，加入到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，最后稱得燒杯中溶液的質量為56.6 g。計算：
(1)完全反應后生成CO₂的質量；
(2)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(結果精確到0.1%)。

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