Question

某班同學按如圖所示的實驗探究質量守恒定律．
（1）小明先按圖1的方式實驗，將鹽酸加到碳酸鈉粉末中反應完后，發現天平指針向右偏轉，由此就得出該反應不遵守質量守恒定律．他的結論

不是

正確（填是或不是），請你幫他分析一下原因

反應過程中左盤中由于氣體逸出，物質質量減少，天平失去平衡

，反應的化學方程式為

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O

．
（2）后來，小明進行了兩次稱量，做了四次實驗，得到四組以下列數據，其中有問題的兩組數據是

AD

（填序號）．

	A	B	C	D
鹽酸加入Na2 CO3粉末前稱量/g	85.3	82.8	84.8	86.5
鹽酸加入Na2 CO3粉末后稱量/g	85.3	80.6	83.2	87.6

（3）他又按照圖2的方式實驗，當天平平衡后，擠壓膠頭滴管逐滴滴入鹽酸，最終天平的狀態是

C

（填序號）．A．．左盤高   B．右盤高   C．保持平衡
（4）該實驗中通過化學反應新生成了的物質有

BC

（填序號）．
A．HCl        B．CO₂       C．Na₂CO₃      D．NaOH．

Answer 1

分析：（1）根據碳酸鈉和鹽酸反應的生成物判斷實驗現象；如果反應中有氣體生成，氣體逸出導致反應盤中物質質量減少，天平會失去平衡；可以據此完成該題的解答；
（2）根據碳酸鈉和鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，反應后剩余物質的質量會減少進行解答；
（3）根據由于反應在密閉容器中進行，因此容器中所盛的物質的總質量不變進行解答；
（4）根據反應有碳酸鈉和鹽酸產生的二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應產生的碳酸鈉物質進行解答．

解答：解：（1）碳酸鈉和鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，所以可以觀察到：燒杯中產生氣體，天平指針向右偏轉；因為反應過程中左盤中由于氣體逸出，物質質量減少，天平失去平衡；碳酸鈉和鹽酸的反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
故填：不是；反應過程中左盤中由于氣體逸出，物質質量減少，天平失去平衡；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）碳酸鈉和鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，反應后剩余物質的質量會減少，而A反應前后不變，D反應后質量增加，所以有問題的兩組數據是AD；故填：AD；
（3）由于反應在密閉容器中進行，因此容器中所盛的物質的總質量不變，最終天平的狀態是保持平衡；故填：C；
（4）發生的反應有碳酸鈉和鹽酸產生的二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應產生的碳酸鈉物質，故通過化學反應新生成了的物質有二氧化碳和碳酸鈉．故填：BC．

點評：對于質量守恒定律的理解要注意時所用的物質的質量包括氣體固體和液體，而氣體容易被忽略，所以在設計驗證質量守恒的實驗時要考慮實驗在密閉容器中進行．