Question

【題目】某食鹽樣品中含有少量的氯化鈣雜質，為了將雜質除去，并測定食鹽中氯化鈉的質量分數，某工廠實驗員設計了如圖實驗流程進行實驗：

根據如圖流程圖回答下列問題：

（1）操作I的名稱是___，沉淀A化學式是___；

（2）濾液B中溶質成分有___，試劑甲是____；

（3）實驗得到NaCl固體中還含有少量雜質，為了除去雜質．實驗員對流程作出如下改進：在濾液B蒸發結晶之前，先滴加鹽酸至不再產生氣泡為止，該反應的化學方程式為___；改進流程中加入的鹽酸稍過量也不會在NaCl固體中產生新的雜質，其原因是____．

（4）實驗員提出了兩個數據測定方案．測定粗鹽中氯化鈉的質量分數．

方案一：稱量食鹽樣品的質量和經洗滌、干燥的沉淀A或CaCl2固體的質量，并進行計算．

方案二：稱量食鹽樣品的質量和實驗改進后所得NaCl固體的質量，并進行計算．

請你判斷：上述所選稱量數據不合理的是方案____，理由是____．

Answer 1

【答案】過濾 CaCO3 NaCl和Na2CO3 稀鹽酸 鹽酸中氯化氫具有揮發性，蒸發時會揮發 二 方案二中測量的分離出的氯化鈉有些是來自于分離過程中加入碳酸鈉反應之后生成的氯化鈉，會使氯化鈉的質量偏大，計算出的氯化鈉質量分數會偏大

【解析】

（1）加入氯化鈣后生成了不溶于水的碳酸鈣沉淀和氯化鈉，操作I將沉淀分離出來，該操作為過濾；因為碳酸鈉和氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此沉淀B是CaCO3。

（2）碳酸鈉和氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，濾液中有氯化鈉和過量的碳酸鈉兩種溶質；溶液C蒸發干燥得到氯化鈣固體，碳酸鈣與試劑甲反應得到氯化鈣溶液，故試劑甲是稀鹽酸。

（3）氯化鈉中含有的雜質是過量的碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應生成水、氯化鈉和二氧化碳，反應的方程式為；若加入的鹽酸過量，對本實驗沒有影響，因為鹽酸具有揮發性，蒸發時過量的鹽酸中的氯化氫氣體揮發掉了。

（4）由題意方案一可以根據碳酸鈣的質量由方程式計算氯化鈣雜質的質量，或者直接稱出氯化鈣雜質的質量，從而計算出氯化鈉的質量分數；方案二中測量的分離出的氯化鈉有些是來自于分離過程中加入碳酸鈉反應之后生成的氯化鈉，會使氯化鈉的質量偏大，計算出的氯化鈉質量分數會偏大。