Question

【題目】央視頻道《是真的嗎？》欄目中有一段視頻：將“錫紙”剪成一段兩頭寬中間窄的紙條，然后兩頭分別連接電池的正負極，觀察到“錫紙”立即燃燒。據此，某同學取“錫紙”進行了以下探究：

探究一：“錫紙”燃燒的原因

“錫紙”兩端接入電池兩極后造成短路致使“錫紙”燃燒，從燃燒的條件開始“錫紙”不燃燒但短路后卻能燃燒的原因是_______（填“與氧氣接觸”或“溫度達到著火點”）。

探究二：“錫紙”中金屬的成分

（提出問題）“錫紙”中的金屬是錫嗎？

（查閱資料）①“錫紙”是錫箔或鋁箔

②鋅粉是一種深灰色固體

③錫（Sn）與酸或金屬化合物溶液反應生成+2價錫的化合物

（提出猜想）猜想Ⅰ：“錫紙”中的金屬是錫 猜想Ⅱ：“錫紙”中的金屬是鋁

（進行實驗）設計方案并進行實驗

實驗操作	實驗現象	實驗分析與結論
取打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液	“錫紙”表面有深灰色固體析出	根據實驗現象，結合金屬活動性順序 可知猜想_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立；

（交流討論）（1）實驗中打磨“錫紙”的目的是_________。

（2）下列物質的溶液可以替代氯化鋅溶液完成上述實驗的是_______（填字母序號）。

A.氯化銅 B.硝酸銀 C.硫酸鈉 D.硫酸亞鐵

（拓展應用）證明鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的實驗方案如下，請將內容補充完整。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
	______	寫出有關反應的化學方程式 __________ 鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序是：Fe>Cu>Ag

Answer 1

【答案】溫度達到著火點 Ⅱ 除去表面的氧化物 D 試管①：鐵表面生成紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色；試管②：無現象 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【解析】

（1）根據燃燒的條件來分析；

（2）[進行實驗]根據金屬的活動性來分析；

[交流討論]①“錫紙”的表面有氧化物；

②根據金屬的活動性來分析；

[拓展應用]在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。設計實驗證明金屬的活動性順序，可以使用活動性居中的金屬為單質、強和弱的金屬為鹽溶液的方法，或是活動性居中的金屬為鹽溶液，強和弱的金屬為單質的方法，也可以使用加酸觀察是否產生氣體的方法。

（1）“錫紙”與氧氣接觸，但是開始“錫紙”不燃燒而短路后卻能燃燒的原因是短路時，溫度升高，溫度達到了“錫紙”的著火點；

[進行實驗]鋁比鋅活潑，而錫不如鋅活潑，所以打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液；若有深灰色固體析出則為鋁，若沒有深灰色固體析出則為錫；鋁與氯化鋅反應生成鋅和氯化鋁；

[交流討論]①實驗中打磨“錫紙”的目的是除去表面的氧化物；

②選擇的鹽溶液中的金屬元素應介于鋁和錫之間，銅和銀均排在錫的后面，鈉排在鋁的前面，而鐵介于二者之間；

[拓展應用]在金屬活動性順序中，Fe＞Cu＞Ag，使用活動性強的金屬鐵和活動性弱的金屬銀，則可以用銅的鹽溶液；所以，實驗方案是：把鐵和銀放入硫酸銅溶液中，鐵表面有紅色物質析出，溶液由藍色變成淺綠色；銀與硫酸銅不反應，證明鋅鐵的活動性比銅強，銅的活動性比銀強；反應的化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。