Question

【題目】某同學(xué)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液逐滴滴入129.8g硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量．加人氫氧化鈉溶液的質(zhì)量（橫軸）與混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量（縱軸）的關(guān)系如圖所示．
（1）AB段，表示與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)．
（2）C點時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）硫酸
（2）解：由圖可以看出，40g的氫氧化鈉溶液和硫酸反應(yīng)，40g的氫氧化鈉溶液和硫酸銅反應(yīng)．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，兩次生成的硫酸鈉的質(zhì)量相等．

設(shè)和硫酸銅反應(yīng)時生成的氫氧化銅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y

CuSO4+	2NaOH=	Cu（OH）2↓+	Na2SO4
	80	98	142
	40g×20%	x	y

= =

x=9.8g

y=14.2g

則生成的全部的硫酸鈉的質(zhì)量為14.2g+14.2g=28.4g

則C點時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=14.2%

答：C點時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.2%．

【解析】解：（1）由于氫氧化銅在酸中是可溶的，所以應(yīng)該是氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)，待硫酸完全反應(yīng)后氫氧化鈉才和硫酸銅反應(yīng)．所以AB段，表示 硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)． 答：（1）AB段，表示 硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)．
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．