Question

過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解，反應的化學方程式為：
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
現有一瓶未曾使用過的、久置的雙氧水，瓶上的商品標簽提供了如下信息：
①H₂O₂的質量分數為30%；②內裝溶液質量1000g．
經實驗測定，現這瓶雙氧水中H₂O₂的質量分數實際僅為10%．
（1）若用這瓶雙氧水來配制H₂O₂的質量分數為3%的醫用雙氧水3000g，需這種雙氧水的質量是多少？
（2）這瓶雙氧水未分解時H₂O₂的質量為________g．
（3）計算這瓶雙氧水中已分解的過氧化氫的質量．（計算結果保留整數）
（友情提示：H₂O₂分解放出O₂，溶液的質量會減小．）

Answer 1

解：（1）3000g×3%÷10%=900g；
答：需這種雙氧水的質量是900g；
（2）1000g×30%=300g；故答案為：300；
（3）設這瓶雙氧水中已分解的過氧化氫的質量為x，
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68----------------32
x----------------
由化學方程式可知，此時放出氧氣的質量為，
根據已知條件“現這瓶雙氧水中H₂O₂的質量分數實際僅為10%”可得：
=10%，
解之得：x≈210g．
答：這瓶雙氧水中已分解的過氧化氫的質量為210g．
分析：（1）根據溶質質量一定，3000g×3%計算出配制H₂O₂的質量，再除以10%計算出需這種雙氧水的質量；
（2）根據已知條件，利用“溶質質量=溶液質量×溶質質量分數”計算即可；
（3）根據雙氧水分解的化學方程式，就可得出逸出氧氣的質量的代數式，然后根據已知條件“現這瓶雙氧水中H₂O₂的質量分數實際僅為10%”，列出方程式，就可計算出已分解的過氧化氫的質量．
點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．