Question

【題目】(7分)下列是小明同學(xué)配制100 g 10% NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖。

(1)該實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是____________(填序號(hào))。

(2)認(rèn)真觀察指出圖中錯(cuò)誤的操作步驟________(填序號(hào))。

(3)配制該溶液需要NaCl固體________g，需要水________mL(ρ水＝1 g/mL)。

(4)小明同學(xué)將稱量完畢的食鹽轉(zhuǎn)移到燒杯里時(shí)，不慎將少量食鹽灑落在桌面上，這樣會(huì)使所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________10%(填“＞”“＝”或“＜”)。

(5)部分物質(zhì)溶解度曲線如右圖所示，在20 ℃時(shí)，將40 g NaCl固體加入到100 g水中，攪拌使其充分溶解，你認(rèn)為所得NaCl溶液的質(zhì)量是________g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________%(精確到0.1%)。

Answer 1

【答案】(1)④②③⑤①　(2)②　(3)10　90　(4)＜ (5)136　26.5

【解析】（1）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟考慮；（2）根據(jù)用天平稱量物質(zhì)的注意事項(xiàng)考慮；（3）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量；（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法考慮；（5）根據(jù)溶解度考慮加入的溶質(zhì)是否全部溶解再進(jìn)行計(jì)算．

解：（1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟：計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放；
（2）稱量時(shí)左物右碼，氯化鈉不能直接放到托盤上；
（3）氯化鈉質(zhì)量：100g×10%=10g，需水：100g-10g=90g，水水體積：=90mL；
（4）不慎將少量食鹽灑落在桌面上，溶質(zhì)少了，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小了；
（5）20℃時(shí)，NaCl溶解度為36g說明100g水中最多溶36g，所以溶液質(zhì)量為36g+100g=136g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=26.5%
故答案為：（1）④②③⑤①（2）②（3）10　90　（4）＜（5）136　26.5