Question

我國化學家侯德榜改進了國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：

（1）寫出純堿的其中一種用途：

用于生產洗滌劑

．
（2）寫出步驟③反應的化學方程式：

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

；基本反應類型屬于

分解

反應．
（3）上述工藝流程中

二氧化碳

可循環使用，其優點是減緩溫室效應和

提高原料的利用率

．
（4）操作I的名稱是

過濾

；玻璃棒在該操作中的作用是

引流

．
（5）工業上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應的化學方程式為：

2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據純堿的用途分析；
（2）根據碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、二氧化碳和水結合化學方程式的書寫分析；
（3）根據工藝流程可以看出二氧化碳可循環使用；
（4）根據過濾的原理以及玻璃棒的作用分析；
（5）根據電解飽和食鹽水可制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣結合化學方程式的書寫分析．

解答：解：（1）純堿可用于生產洗滌劑、制玻璃、造紙、去污粉、印染等；
（2）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式是2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，此反應的反應物是一種，生成物是三種，屬于分解反應；
（3）從上述工藝流程可以看出二氧化碳可循環使用，其優點是減緩溫室效應和提高原料的利用率；
（4）操作I是將固體和液體分開的操作，其名稱是過濾；玻璃棒在過濾中的作用是引流；
（5）電解飽和食鹽水可制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
故答案為：（1）用于生產洗滌劑；
（2）2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；分解；
（3）二氧化碳；提高原料的利用率；
（4）過濾；引流；
（5）2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

點評：本題主要考查了純堿的制取的有關知識，包含了化學方程式的書寫、過濾操作以及玻璃棒的作用等，難度不大．