Question

【題目】請回憶你和老師共同完成的酸和堿反應的實驗探究，并按下列要求進行實驗的設計與分析：
（1）請你依據下圖設計一個酸和堿反應的探究實驗：

實驗步驟	實驗現象	結論
①向燒杯中加入10 mL氫氧化鈉 溶液，并滴入幾滴酚酞溶液； ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌溶液	①溶液顏色； ②不斷攪拌溶液至溶液顏色恰好變成色為止	酸和堿發生了中和反應，該反應屬四種基本反應類型中的反應

（2）我選取BaCl 2、酚酞、紫色石蕊三種溶液設計實驗，分別探究上述酸、堿反應后燒杯中的硫酸是否過量，請你根據下表幫我判斷正確的實驗方案及分析方案錯誤的原因：

實驗方案	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現白色沉淀	硫酸過量
方案二	取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液	酚酞溶液不變色	酸、堿恰好反應
方案三	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	硫酸過量

① 設計的三個方案中，有一個正確的方案是：方案。
②請分析另外兩個方案，錯誤的原因：一個方案錯誤的原因是。另一方案錯誤的原因是。

Answer 1

【答案】
（1）變紅；無色；復分解
（2）三；因為中和反應的產物已有硫酸鈉（或含有硫酸根離子），加氯化鋇溶液出現白色沉淀，不能說明硫酸是否過量；酸溶液不能使無色酚酞變色，因此不能判斷硫酸是否過量。
【解析】（1）酚酞試液加入氫氧化鈉溶液中溶液變紅；滴加稀鹽酸發生反應，滴加到一定程度后氫氧化鈉完全反應，溶液變為無色；此過程中發生酸堿中和反應屬于基本類型中的復分解反應；（2）①實驗方案三是正確的，因為利用酸的性質檢驗；②一個方案錯誤的原因是：因為中和反應的產物已有硫酸鈉（或含有硫酸根離子），加氯化鋇溶液出現白色沉淀，不能說明硫酸是否過量。另一方案錯誤的原因是：酸溶液不能使無色酚酞變色，因此不能判斷硫酸是否過量。
所以答案是：（1）變紅；無色；復分解（2）三；因為中和反應的產物已有硫酸鈉（或含有硫酸根離子），加氯化鋇溶液出現白色沉淀，不能說明硫酸是否過量；酸溶液不能使無色酚酞變色，因此不能判斷硫酸是否過量。
【考點精析】通過靈活運用中和反應及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，掌握中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應；注意：a、配平 b、條件 c、箭號即可以解答此題．