Question

北京奧運會將進行火炬登珠峰活動．2005年5月22日，中國登山測量隊成功登上珠峰峰頂，圓滿完成珠峰高度最新測量工作．登山隊員常用的能源是氫化鈣（CaH₂）固體，用它和水反應生成氫氧化鈣和氫氣
[CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑]，氫氣供燃燒之需．請回答下列問題：
（1）CaH₂中鈣元素為+2價，氫元素的化合價為________．
（2）現(xiàn)有875g氫化鈣固體（含CaH₂96%），與足量水反應可生成多少克氫氣？

Answer 1

解：（1）設氫化鈣中氫元素的化合價為x．
（+2）+x×2=0
x=-1；
（2）生成氫氣的質(zhì)量為y．
CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑
42 4
875g×96% y
=，y=80g
答：（1）-1價．
（2）可生成80g氫氣．
分析：（1）化合物中元素的化合價的代數(shù)和為零．
化合物中金屬元素一般顯正價，非金屬元素一般顯負價．
化合物中鈣元素常顯+2價．
（2）由氫化鈣的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)根據(jù)氫化鈣與水反應的化學方程式可以計算出生成氫氣的質(zhì)量．
點評：本題主要考查有關化學式的計算和含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算，難度較大．