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把氧化銅和鐵粉的混合物加到一定量的鹽酸中，攪拌，充分反應后過濾。取濾液加入少量鐵粉，無任何現象。則下列判斷正確的是（　）

A．濾渣中不含銅	B．濾液中含FeCl₂和CuCl₂
C．濾渣可能是銅和鐵的混合物	D．濾液中含FeCl₂和HCl

由題意可知，加入鐵粉沒有任何現象，說明鹽酸不過量，已經全部反應完；氧化銅和鐵粉與鹽酸發生反應生成氯化銅和氯化亞鐵混合鹽溶液，若溶液中同時存在這兩種鹽，加入鐵粉時鐵會置換氯化銅中的銅，從而出現紅色物質．但從題目中我們可以看出沒有出現任何現象，說明溶液中不可能同時有這兩種鹽．
A、濾渣中若不含銅，那么銅只能以氯化銅的形式存在，溶液中有氯化銅加入鐵粉應有現象，即紅色固體析出．故A答案不正確；
B、濾液中若含有FeCl2和CuCl2，那么加入鐵粉應有紅色固體析出．故B答案不正確；
C、由A分析可知，濾渣可能含有銅和鐵，氧化銅和鐵粉的混合物中只要鐵粉的量足夠多就有可能，故C答案正確；
D、因為加入鐵粉沒有氣泡冒出，就說明沒有HCl，故D答案不正確．

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A．FeCl₃

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（1）鋼和鋁的共同點是      。A．都是單質      B．都是合金   C．都能導電
（2）鋁能與NaOH溶液反應，化學方程式為：2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3X， X的化學式為      。推斷的依據是                                       。
（3）將鐵絲浸入硫酸銅溶液中能形成美麗的“銅樹”，發生反應的化學方程式為：
                             ，反應的基本類型屬于       反應。

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將過量的鐵粉放入含AgNO₃和Zn(NO₃)₂的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過濾，濾紙上留下的金屬是

A．Ag

B．Zn、Ag

C．Zn、Fe

D．Fe、Ag

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某工廠欲從只含有CuSO₄的廢液中回收金屬銅，并得到工業原料硫酸亞鐵，其工業流程如下：