Question

人的胃液里含有適量的鹽酸，可以幫助消化，
但如果胃酸分泌過多，人會感到胃痛．小軍拿來了一種抗酸藥（治療胃酸過多的藥物），該藥物說明書的部分內容如圖所示．

說明書 主要成分：碳酸鎂 適 應 癥：用于緩解胃酸過多引起的胃痛． 用    法：嚼碎后服用． 用    量：每次2片．

當小軍看到藥物說明書上的服用方法后，對此產生了探究的興趣，請你和他一起完成探究活動．
【提出問題】1．抗酸藥為什么嚼碎后服用？2、還有哪些物質可以代替碳酸鎂？
（一）關于“抗酸藥為什么嚼碎后服”的探究
【設計實驗】實驗一：將一片完整的藥片放入試管中，加入5mL5%的稀鹽酸；
實驗二：將藥品進行    處理后放入試管中，加入5mL5%的稀鹽酸．
【現象與結論】（1）實驗二比實驗一反應快．
（2）要加快化學反應的速率，可采用    的方法．
（二）關于“代替碳酸鎂的物質”的探究
【查閱資料】胃酸過多時，主要是鹽酸中的氫離子（H⁺）質量分數大，刺激胃黏膜引起胃痛．
【設計實驗】同學們根據酸的性質，設計如下幾種方法治療胃酸過多的方案：
方案1：服用含有鐵粉的藥物方案；方案2：服用含有氧化鈣的藥物
方案3：服用含有氫氧化鋁的藥物方案；方案4：服用含有純堿或小蘇打的藥物
【討論與交流】
（1）方案1中發生反應的方程式    ；
鐵屬于人體需要的微量元素，缺鐵容易患缺鐵性貧血，但是如果攝入量超標對人體反而有害，因此在藥物中的用量需要嚴格控制．
（2）其余三個方案中，不合理的是    ，理由是    ．
【拓展與遷移】氫氧化鎂、碳酸鈣等也常用于制作抗酸藥．請你綜合分析一下這些抗酸物質必須具備兩個條件：一是能與胃酸作用；二是    ．

Answer 1

【答案】分析：物質與物質之間的接觸面積越大，反應速率越快．人吃的藥物必須具備一些條件，例如，對人體的危害程度要小，要起到治療疾病的效果．
解答：解：①為了對比，應該是把藥片研碎．
②為了加快反應速率，可以采用增大反應物的接觸面積的方法．
③鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
④氫氧化鋁的堿性比較弱，可以中和胃中的鹽酸．純堿或小蘇打的堿性比較弱，也可以中和胃中的鹽酸．應該是方案2不可以．
⑤理由是：因為氧化鈣溶于水放出大量的熱，對人體危害很大．
⑥藥物對人體危害很小．
點評：化學反應的實質是分子的破裂和原子的重新組合，這個過程中濃度越高或者說反應物之間的接觸面積越大，反應進行也就越快．所以反應速率的改變就要從接觸面積的角度去思考．