Question

海水中鎂的含量一般為1.28g?L^-1，總儲量約為2×10¹⁵t某鎂冶煉廠利用海水制鎂，其工業流程如下：

根據上述流程圖，回答下列問題：
（1）石灰窯中發生反應的化學方程式為

 

．
（2）消化池中發生的反應CaO+H₂O═Ca（OH）₂，其反應類型為

 

，
消化池中溫度升高的原因是

 

．
（3）寫出設備A、B和C中反應的化學方程式
A：

 

；
B：

 

；
C：

 

．
（4）氯氣不能排放到空氣中，而要循環使用，其原因是：
①

 

；
②

 

．

Answer 1

分析：根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以正確的書寫化學方程式；氧化鈣溶于水能夠放出大量的熱；氯氣的循環利用可以節約資源；由多種物質反應生成一種物質的反應屬于化合反應．

解答：解：（1）石灰窯中發生反應的化學方程式為：CaCO₃  

高溫  .

CaO+CO₂↑．
（2）由CaO+H₂O═Ca（OH）₂可知，反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應．故填：化合反應．
消化池中溫度升高的原因是氧化鈣溶于水放出大量的熱．故填：氧化鈣溶于水放出大量的熱．
（3）反應的化學方程式為：
A：Ca（OH）₂ +MgSO₄═Mg（OH）₂↓+CaSO₄；
B：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
C：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑．
（4）氯氣不能排放到空氣中，而要循環使用，其原因是：
①氯氣有毒，排入空氣會污染環境；
②可以節約資源．

點評：解答本題要充分理解質量守恒定律的內容，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．