Question

15．CH₄、H₂和CO（簡稱試驗氣）三種可燃性氣體，可分別讓他們在氧氣中燃燒，把燃燒后生成的氣體依次通過A、B兩個洗氣瓶．回答下列問題：
（1）裝置A中的液體是濃H₂SO₄，裝置B中的液體是NaOH或Ca（OH）₂．
（2）若裝置A的質量增加，B的質量不變，則試驗氣是H₂；燃燒的化學方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
（3）若裝置A的質量不變，B的質量增加，則試驗氣是一氧化碳，B瓶中的反應方程式是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（4）若裝置A、B的質量都增加，則試驗氣是CH₄，若B的質量增加2.2g，則A的質量增加1.8g．

Answer 1

分析 CH₄燃燒生成二氧化碳和水，H₂燃燒生成水，CO燃燒生成二氧化碳；濃硫酸可吸收水分，質量增加，NaOH溶液可以吸收二氧化碳，質量增加．

解答 解：（1）如果氣體先通過氫氧化鈉溶液，當氣體通過氫氧化鈉溶液時會帶出部分水蒸氣，導致測量不準確，所以應該先通過濃硫酸再通過氫氧化鈉溶液，所以A是濃硫酸，B是氫氧化鈉溶液．
故答案為：濃硫酸；氫氧化鈉溶液；
（2）若裝置A的質量增加，B的質量不變，則說明該氣體燃燒后只生成水，所以是氫氣，反應物是氫氣和氧氣，生成物是水，用觀察法配平即可，所以方程式是：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
故答案為：氫氣；2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O        
（3）若裝置A質量不變，B的質量增加，說明該氣體燃燒后只生成二氧化碳，所以是一氧化碳．反應物是二氧化碳和氫氧化鈉，生成物是碳酸鈉和水，所以方程式是：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
故答案為：一氧化碳；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；      
（4）若裝置A、B的質量都增加，說明該氣體燃燒后生成二氧化碳和水，所以該氣體是甲烷，B質量增加的量是二氧化碳，2.2g二氧化碳中含有碳元素的質量為：2.2×$\frac{12}{44}×100%$=0.6g；甲烷中碳元素與氫元素的質量比是：12：4=3：1，所以氫元素質量為：0.2g，所以生成水的質量為：$\frac{0.2g}{\frac{1×2}{18}×100%}$=1.8g
故答案為：（1）濃H₂SO₄，NaOH或Ca（OH）₂；（2）H₂；2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O（3）CO，2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O 或Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O   （4）CH₄，1.8．

點評 本題考查了物質的檢驗及吸收，明確物質的性質是解本題關鍵，注意氣體吸收的先后順序，為易錯點．