Question

【題目】同學們在學完酸的化學性質后，做了如下實驗：

[觀察與討論1]乙試管中觀察到_____現象，小組的同學們將實驗后溶液混合起來對廢液進行處理，混合過程中產生氣泡，于是小組同學得出反應后甲試管中的溶質是_____，充分反應后過濾，得到濾液B和濾渣A，向濾渣中加稀硝酸，發現固體表面產生氣泡，同學們接著對濾液B中的成分進行探究。

[提出問題1]濾液B中的含有哪些離子？

[猜想與假設]小欣同學猜想：Na+、Cl-

小研同學猜想：Na+、Cl-、SO42-

小洋同學猜想：Na+、Cl-、Ba2+、H+

你的猜想_____（一種即可）

[實驗與探究]小研同學認為不需要證明就可得出_____的結論是錯誤的。

小研同學為證明自己猜想正確，取濾液少量加入足量的氯化鋇溶液，發現溶液中產生白色沉淀，繼續加入足量稀鹽酸，一段時間后觀察，固體不消失，則證明自己結論正確。請你對她的結論進行評價_____。

為了進一步證明濾液中離子成分，小群同學取濾液少量加入_____，根據產生的現象即可得出濾液中的離子成分。

[歸納總結]通過以上實驗我們能夠總結出，在研究反應后溶液中離子成分時，首先應該根據實驗現象判斷出_____的離子是一定不存在的。在探究過程中，加入試劑后，對物質在_____的現象，進行系統地、細致地觀察和描述，得出可靠的結論。

Answer 1

【答案】溶液中產生氣泡 氯化鋇、氯化氫或BaCl2、HCl Na+、Cl-、Ba2+或者Na+、Cl-、CO32-或者Na+、Cl-、CO32-、SO42- 小洋 不正確，實驗中只觀察固體是否消失，沒有觀察是否產生氣泡的現象，固體不消失只能證明含有硫酸根離子，不能確定是否含有碳酸根離子。 稀鹽酸（或稀硫酸、稀硝酸或酚酞溶液） 與已確定存在的物質能反應 變化前，變化中，變化后或整個實驗（過程）中

【解析】

[觀察與討論1]乙試管中滴加硫酸，硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉二氧化碳和水，故現象有氣體生成，小組同學們將實驗后溶液混合起來對廢液進行處理，混合過程中產生氣泡，說明甲試管中稀鹽酸過量，乙試管中碳酸鈉過量，甲試管中鹽酸和氫氧化鋇生成氯化鋇和水，鹽酸過量的話，反應后甲試管中的溶質是氯化鋇、氯化氫，故填：溶液中產生氣泡；氯化鋇、氯化氫。

[猜想與假設]甲乙混合充分反應后過濾，得到濾液B和濾渣A，向濾渣中加稀硝酸，發現固體表面產生氣泡，說明濾渣中既有硫酸鋇又有碳酸鈉，濾渣中有碳酸鋇，則濾液一定不顯酸性一定不含氫離子，因為稀鹽酸中的氯離子和碳酸鈉中的鈉離子既不能轉變為沉淀也不能轉變為氣體，故濾液中一定有鈉離子和氯離子，鋇離子和硫酸根離子碳酸根離子不能共存，有鋇離子就不能存在碳酸根離子和硫酸根離子，故濾液的可能組成為；Na+、Cl-、Ba2+或Na+、Cl-、CO32-或Na+、Cl-、CO32-、SO42-故填：Na+、Cl-、Ba2+或者Na+、Cl-、CO32-或者Na+、Cl-、CO32-、SO42- 。

[實驗與探究]因為濾液中不可能含有氫離子，所以不需要證明就可得出小洋的結論是錯誤的。小研同學為證明自己猜想正確，取濾液少量加入足量的氯化鋇溶液，發現溶液中產生白色沉淀，繼續加入足量稀鹽酸，一段時間后觀察，固體不消失，認為自己的結論正確，這種觀點不正確，實驗中只觀察固體是否消失，沒有觀察是否產生氣泡的現象，固體不消失只能證明含有硫酸根離子，不能確定是否含有碳酸根離子，為了進一步證明濾液中是否有碳酸根離子，小群同學取濾液少量加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡生成，進而判斷是否有碳酸根離子，故填：小洋；不正確，實驗中只觀察固體是否消失，沒有觀察是否產生氣泡的現象，固體不消失只能證明含有硫酸根離子，不能確定是否含有碳酸根離子；稀鹽酸。

[歸納總結]通過以上實驗我們能夠總結出，在研究反應后溶液中離子成分時，首先應該根據實驗現象判斷出與已確定存在的物質能反應的離子是一定不存在的。在探究過程中，加入試劑后，對物質在變化前，變化中，變化后或整個實驗（過程）中，的現象，進行系統地、細致地觀察和描述，得出可靠的結論，故填：與已確定存在的物質能反應；變化前，變化中，變化后或整個實驗（過程）中。