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【題目】下列說法正確的是( )

A.氯化鈉溶液會加快鋼鐵的銹蝕

B.生鐵能完全溶解在足量的稀硫酸中

C.高爐煉鐵中所需的高溫和CO的生成都與焦炭有關

D.多數合金的硬度低于組成它們的成分金屬的硬度

【答案】AC

【解析】

A、氯化鈉溶液會加快鋼鐵的銹蝕，故選項正確；

B、生鐵是鐵和碳的合金，碳不與硫酸反應，故生鐵不會全部溶解在稀硫酸中，故選項錯誤；

C、高爐煉鐵中原料焦炭的作用是提供熱量，同時能與二氧化碳反應得到還原劑一氧化碳。高爐煉鐵中所需的高溫和CO的生成都與焦炭有關，故選項正確；

D、多數合金的硬度高于組成它們的成分金屬的硬度，故選項錯誤；

故選AC．

練習冊系列答案

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【題目】我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”．其模擬流程如圖所示：

（1）反應①的化學方程式，反應②的基本反應類型為。
（2）工業上用分離液態空氣的方法制取氮氣，屬于變化（填“物理”或“化學”）。
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（4）從物質的類別看，NH4Cl屬于（選填“酸”“堿”或“鹽”）。

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B.用燈帽蓋滅酒精燈，滅火原理是隔絕氧氣

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【題目】黃鐵礦（主要成分為FeS2 ，雜質不含硫元素）是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。化學課外活動小組為測定某黃鐵礦中FeS2含量進行了如下的實驗探究（假設每步反應均完全）。
【查閱資料】 ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O
【實驗探究】
Ⅰ. 稱取2.40g黃鐵礦樣品放入下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。

Ⅱ. 反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

【問題討論】
（1）Ⅰ裝置中甲瓶內盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是。
（2）Ⅰ裝置中乙瓶內發生反應的化學反應方程式是。
（3）【含量測定】
計算該黃鐵礦中FeS2的質量分數。（請寫出計算過程）
（4）【交流反思】
如果缺少甲裝置，則最終測得FeS2的質量分數將會（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
（5）Ⅱ中檢驗濾渣是否洗滌干凈的方法是，取最后一次洗滌液，加入，說明已洗滌干凈。
（6）【拓展應用】
工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下所示：

接觸室中發生反應的化學方程式為。化學實驗室常需要用到較稀的硫酸，把濃硫酸稀釋的操作是，硫酸是一種重要的化工產品，用途十分廣泛，請寫出稀硫酸的一種用途。
（7）依據生產硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是（填字母）。
A.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
B.催化劑能夠提高SO2的反應速率和產量
C.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
D.吸收塔中為了提高吸收效率，采用噴淋的方式