Question

17、根據信息回答下列問題：
（1）右圖中三種酸溶于水時生成的陽離子全部是

氫離子（或H⁺）

；
（2）由右圖中可推測出，它們具有相似的化學性質．請寫出氫溴酸（HBr）與Ca（OH）₂溶液反應的化學方程式為

2HBr+Ca（OH）₂=CaBr₂+2H₂O

；
（3）依據一定的分類標準，可將這三種酸劃分為兩組：一組是HCl和HBr，另一組只有H₂SO₄．分類依據可以是①從組成方面看，HCl和HBr不含氧元素，H₂SO₄含氧元素；
②從物理性質方面看

HCl、HBr有揮發性，H₂SO₄沒有揮發性（或HCl、HBr有刺激性氣味，H₂SO₄沒有）

．

Answer 1

分析：（1）利用酸的概念分析即可．
（2）依據中和反應的生成物規律，結合元素的化合價書寫方程式即可．
（3）依據HCl和HBr的物理性質揮發性或氣味進行分類的原則進行分析即可．

解答：解：（1）酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，所以三種酸電離時生成的陽離子都是氫離子．
（2）酸與堿中和時會生成鹽和水，與氫溴酸與氫氧化鈣反應的產物是溴化鈣與水，利用化學反應方程式的書寫規律書寫即可．
（3）由于鹽酸氫溴酸具有揮發性，硫酸不具揮發性（或氣味不同），可作為分類的依據．
故答案為：（1）氫離子（或H⁺）（2）2HBr+Ca（OH）₂=CaBr₂+2H₂O（3）HCl、HBr有揮發性，H₂SO₄沒有揮發性（或HCl、HBr有刺激性氣味，H₂SO₄沒有）

點評：此題是對酸的相關性質的考查，解題的關鍵是對相關酸的共性及相關的酸的物理性質的掌握，屬基礎性知識考查題．