Question

如圖甲是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖．
（1）甲圖中，t₂℃時，A、B、C三種物質中，溶解度最大的是

A

．P點所表示的含義為

t₁℃時B和C的溶解度相等

．
（2）t₂℃時，將B物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法是

增加溶質（合理答案均可）

．
（3）t₂℃時，當A中混有少量的C時，可用

冷卻熱飽和溶液

方法提純A．
（4）若物質A在t₂℃時的溶解度為60克，t₁℃時的溶解度為20克，把100克質量分數為10%的A溶液從t₂℃降溫到t₁℃，此時A溶液的質量分數為

10%

．
（5）如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產生大量的氣泡，同時燒杯中出現渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質中的哪一種？

C

．原因是

C的溶解度隨溫度的升高而減小，鎂條和稀鹽酸反應放熱，溫度升高，C的溶解度變小，溶解的物質減少，多余的溶質析出

．

Answer 1

分析：（1）根據固體物質的溶解度曲線可知：不同物質在同一溫度下的溶解度的大小，交點的含義；
（2）不飽和溶液轉變成飽和溶液的方法有：降低溫度、增加溶質、蒸發溶劑；
（3）A物質的溶解度隨溫度的升高逐漸增大，C物質的溶解度隨溫度的升高逐漸減小；所以t₂℃時，當A中混有少量的C時，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純A；
（4）根據A物質的溶解度及溶質質量分數的計算方法分析解答；
（5）由題意：燒杯中飽和溶液變渾濁，可能是因為鎂與稀鹽酸反應，放熱，使燒杯中飽和溶液的溫度升高，溶解的物質減少；再結合三種物質的溶解度曲線圖，進行分析判斷即可．

解答：解：（1）由三種物質的溶解度曲線可知，在t₂℃時，三種物質的溶解度大小關系是A＞B＞C；在t₁℃時，B和C的溶解度曲線交于P點，說明兩物質的溶解度相等；
（2）t₂℃時，將B物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法有：增加溶質、降低溫度、蒸發溶劑；
（3）觀察溶解度曲線可知：A物質的溶解度隨溫度的升高逐漸增大，C物質的溶解度隨溫度的升高逐漸減小；所以t₂℃時，當A中混有少量的C時，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純A；
（4）A在t₂℃時的溶解度為60克，t₁℃時的溶解度為20克；100克質量分數為10%的溶液中含有溶質10g，從t₂℃降溫到t₁℃依然不飽和，所以此時A溶液的質量分數是
10%；
（5）由于鎂條和稀鹽酸反應是放熱反應，燒杯內出現渾濁，說明X的溶解度隨溫度的升高而減小；C曲線符合要求；
故答案為：
（1）A；t₁℃時，B和C的溶解度相等；
（2）增加溶質（合理答案均可）；
（3）冷卻熱飽和溶液；
（4）10%；
（5）C；C的溶解度隨溫度的升高而減小，鎂條和稀鹽酸反應放熱，溫度升高，C的溶解度變小，溶解的物質減少，多余的溶質析出．

點評：本題主要考查了對固體溶解度曲線的意義和飽和、不飽和溶液的轉化等相關知識，培養了學生應用知識分析問題、解決問題的能力．