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金屬在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途。
(1)指出金屬鋁的一個性質及其對應的用途:性質_________,對應用途_________。
(2)黃銅是銅鋅合金,其硬度比純銅_________(填“大”、“小”或“相同”)。
(3)長期露置于空氣中的金屬M表面會被銹蝕。經(jīng)檢測,銹蝕物中除含有M外,還含有C、H、O三種元素。根據(jù)質量守恒定律,推測與金屬M發(fā)生反應生成銹蝕物的物質。
推測Ⅰ:銹蝕物中的H來自空氣中的________(填化學式,下同),C來自空氣中的_________________,因此這兩種物質肯定參加了反應。
推測Ⅱ:銹蝕物中的O有多種來源,因此不能確定空氣中的O2是否參加了反應。
(4)某同學為了驗證空氣中的O2是否參加了反應,設計了如下系列實驗,你認為其中必須要做的實驗是_________ (填實驗編號)。說明:①所用蒸餾水都是經(jīng)煮沸迅速冷卻的;②固體干燥劑N只吸收水分,不吸收CO2和O2
(5)假如要進行實驗D,檢驗CO2是否充滿的操作方法是____________________。
(1)導電性;導線(其他合理答案也可)
(2)大
(3)H2O;CO2
(4)AF
(5)將一根燃著的木條放在試管口,觀察木條是否熄滅,如果熄滅說明CO2已滿,否則沒有滿
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用.
(1)①鐵鍋作炊具主要是利用鐵的
導熱
導熱
性;使用鐵鍋有利于人體健康,主要是因為
能增加食物中的鐵元素
能增加食物中的鐵元素

②同樣是金屬,金屬鋁露置在空氣中不容易被腐蝕的原因是
鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化膜
鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化膜

③工業(yè)上常用鋁粉來還原一些金屬氧化物,這類反應被稱為鋁熱反應.請寫出鋁和四氧化三鐵在高溫的條件下生成鐵和氧化鋁的化學反應方程式:
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe

(2)金屬鈷(Co)與鐵具有相似的化學性質.
①鈷可形成化合價為+2和+3的兩種氧化物,其化學式分別是
CoO
CoO
Co2O3
Co2O3

②已知CoCl2固體是藍色的,CoCl2?6H2O固體和CoCl2溶液都是粉紅色的.將濾紙放入CoCl2溶液中浸泡,取出晾干,得到干燥的粉紅色濾紙.再將此濾紙用酒精燈小心烘烤,濾紙由粉紅色逐漸變成藍色,烘烤時反應的化學方程式是
CoCl2?6H2O
  △  
.
 
CoCl2+6H2O
CoCl2?6H2O
  △  
.
 
CoCl2+6H2O

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?北京)金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用.
(1)下列金屬制品中,利用金屬導電性的是
C
C
(填字母序號).
A、黃金首飾B、鋁蒸鍋C、鋼導線
(2)鐵制品在沙漠地區(qū)不易銹蝕的原因是
空氣干燥
空氣干燥

(3)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應的化學方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(4)某廠排放的廢水中含有硫酸銅,將廢水處理可得到銅和鐵紅(氧化鐵)兩種產(chǎn)品.過程如下圖所示(廢水中的其他物質不參與反應);
過程①中發(fā)生反應的化學方程式為
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

A-G七種物質中含鐵元素的有
ABCEG
ABCEG
(填字母代號).

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科目:初中化學 來源: 題型:

金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用
(1)下列金屬制品中,利用金屬導電性的是
B
B
(填字母序號)
(2)收藏家收藏清朝末年的鋁制品至今仍保存完好,原因是在常溫下,其表面形成了一層致密的氧化鋁薄膜:(用化學方程式表示)
4Al+3O2═2Al2O3
4Al+3O2═2Al2O3

(3)鐵制品在沙漠地區(qū)不易銹蝕的原因是
沙漠地區(qū)缺少水分
沙漠地區(qū)缺少水分

(4)人們在焊接鐵制品時先要用稀硫酸處理一下,其原理是(用化學方程式表示):
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O

(5)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學方程式為:
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?房山區(qū)一模)金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用.
(1)如圖1金屬制品的用途中,利用金屬導熱性的是
A
A
(填字母序號).

(2)早在西漢時期,人們主要采用“濕法冶金”.如將鐵浸入硫酸銅溶液中,該反應的化學方程式為
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
,該反應的基本反應類型為
置換反應
置換反應
;現(xiàn)代工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應的化學方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(3)為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序,某化學興趣小組設計了如圖2所示的四個實驗.其中不必進行的是
C
C

(4)某電鍍廠排放的污水中含有硫酸銅、硫酸鋅和硫酸亞鐵,某化學小組將一定量的鋅加入到一定量的該污水中,充分反應后過濾,向濾渣中加入鹽酸,有氣泡產(chǎn)生.濾渣和濾液中一定含有的物質是
鐵和銅、硫酸鋅
鐵和銅、硫酸鋅

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科目:初中化學 來源: 題型:

金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用.
(1)鐵鍋作炊具主要是利用鐵具有良好的
 
性.
(2)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)高溫煉鐵的化學方程式為
 

(3)錳青銅是含有錳、銅元素的合金.將錳(Mn)片浸入硫酸銅溶液中,一段時間后,觀察到錳片表面附著紅色固體.根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷,錳和銅的金屬活動性由強到弱的順序是
 

(4)金屬礦產(chǎn)資源不可再生.保護金屬資源的措施有
 
(寫一條).

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