Question

一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時間，已經部分變質．化學課外興趣小組的同學決定測定該瓶試劑變質的程度，他們在知識回顧的基礎上，依次進行了如下的實驗操作：
【知識回顧】
（1）氫氧化鈉必須密封保存，理由是：
①氫氧化鈉固體會吸收水分而

潮解

；
②氫氧化鈉與二氧化碳反應生成Na₂CO₃和H₂O．
（2）CaCO₃不溶于水．
【實驗操作】
第一步：取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：過濾、干燥、稱量，生成沉淀為5g．
【理論計算】
計算該20g試劑中含有雜質Na₂CO₃的質量分數（寫出計算過程）．
【數據分析】
若該瓶試劑中的Na₂CO₃的質量分數為A，則氫氧化鈉的質量分數

小于

（1-A）（填大于、等于或小于），原因是

試劑中還含有水分

．

Answer 1

分析：（1）根據氫氧化鈉的吸水性分析
（2）根據碳酸鈉與氫氧化鈣反應的化學方程式，已知碳酸鈣的質量，可求出碳酸鈉的質量，用碳酸鈉質量了作以樣品總質量即可得碳酸鈉的質量分數．

解答：解：（1）氫氧化鈉固體會吸收水分，表面形成溶液而潮解 
解：設20g試劑中含Na₂CO₃質量為x      
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH     
106               100                
X                 5g                 
 

106

100

=

x

5g

                      
X=5.3g                              
20g試劑中Na₂CO₃的質量分數為

5.3g

20g

×100%=26.5%               
答：20g試劑中Na₂CO₃的質量分數為26.5%   
【數據分析】氫氧化鈉具有吸水性，因此樣品中含有氫氧化鈉、碳酸鈉和水三種物質，因此氫氧化鈉的質量分數會小于1-A；
故答案為：（1）①潮解 
【數據分析】小于    試劑中還含有水分

點評：明確氫氧化鈉必須密封保存的原因有兩個，一是吸水潮解，二是與二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質．