Question

（2010?大連二模）兩種治療胃酸過多的藥物的主要成分及其溶解性見下表：

主要成分	NaHCO3	Mg（OH）2
溶解性	能溶	難溶

（1）服藥后發生中和反應的化學方程式為

2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O

．      
（2）請分析醫生建議胃潰瘍患者（胃膜潰爛）盡可能不要服用NaHCO₃的原因．  
（3）從溶解性的角度分析，服用Mg（OH）₂比服用NaHCO₃藥效持久的原因．

Answer 1

分析：（1）中和反應是指酸堿之間的反應，可以據此解答該題；
（2）碳酸氫鈉能夠和胃液中鹽酸反應，是胃內壓強增大，可以據此解答該題；
（3）氫氧化鎂難溶于水，所以只能和胃液中的鹽酸反應，而碳酸氫鈉能溶于水，所以更容易流失，可以據此解答該題．

解答：解：（1）中和反應是指酸堿之間的反應，題中所給的兩種物質中氫氧化鎂為堿，反應的化學方程式為：2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；
（2）NaHCO₃與胃酸產生大量二氧化碳氣體使胃中氣壓增大有可能造成胃壁穿孔；
（3）氫氧化鎂難溶于水，所以只能和胃液中的鹽酸反應，而碳酸氫鈉能溶于水，所以更容易流失．
故答案為：（1）2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；
（2）NaHCO₃與胃酸產生大量二氧化碳氣體使胃中氣壓增大有可能造成胃壁穿孔；
（3）氫氧化鎂難溶于水，所以只能和胃液中的鹽酸反應，而碳酸氫鈉能溶于水，所以更容易流失．

點評：本題在考查酸的化學性質的同時，利用化學知識解決了生活中的問題，具有很強的實際應用性，但應注意具體問題具體分析，對于胃潰殤患者不能服用含小蘇打的藥物．