Question

將12克的大理石放入盛有20克的稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應（大理石中的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應）．反應后燒杯中剩余物質的總質量為27.6克，試求：
（1）該反應生產二氧化碳的質量．
（2）大理石中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

（1）由題意可知，反應后生產二氧化碳的質量為：12g+20g-27.6g═4.4g
（2）設參加反應的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    4.4g

100

44

=

x

4.4g

x=10g
則大理石中碳酸鈣的質量分數為

10g

12g

×100%≈83.3%
答：1）該反應生產二氧化碳的質量是4.4g．
（2）大理石中碳酸鈣的質量分數約為83.3%．