Question

將2.34gNaCl固體溶于103.4g水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO₃溶液．實驗過程中，生成的AgCl的質(zhì)量與滴入的AgNO₃溶液的質(zhì)量關系如圖所示（提示：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃）．

（1）計算A點處生成NaNO₃的質(zhì)量？
（2）計算B點溶液中AgNO₃的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

(1)3.4g  (2)2.3%

(1)由圖像可知，當加入100g AgNO₃溶液時，NaCl與恰好完全反應，設此時生成NaNO₃的質(zhì)量為x，生成AgCl的質(zhì)量為y，消耗溶質(zhì)AgNO₃質(zhì)量為z，得
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5  170  143.5   85
2.34g  z    y       x
（1）  58.5：85=2.34g：x    解得   x=3.4g 
（2）  58.5：143.5=2.34g：y  解得   y=5.74g
58.5：170=2.34g：z    解得   z=6.8g
由于溶液具有均一性，所以到A處硝酸銀溶液中含有6.8g硝酸銀，則B點的繼續(xù)滴加的溶液中的硝酸銀也是6.8g．
B點溶液的質(zhì)量=2.34g+103.4g+200g-5.74g=300g
B點溶液AgNO₃的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=6.8g/300g×100%≈2.3%
答：A點處生成NaNO₃的質(zhì)量為3.4g，B點溶液AgNO₃的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2.3%．