Question

某化學小組的同學用如圖所示裝置做了兩個興趣實驗．
（1）檢驗裝置Ⅰ氣密性的方法是：關閉K₁和K₂，向長頸漏斗中注液體至液面高出漏斗的下端管口，靜置片刻，

繼續加入液體，液面不再下降

，即可證明裝置不漏氣．
（2）若關閉K₁、K₃，打開K₂，裝置Ⅳ可以收集到一種能使帶火星的木條復燃的氣體．裝置Ⅰ中反應的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（3）若打開K₁、K₃，關閉K₂，裝置Ⅰ和裝置Ⅲ中可得到兩種不同的氣體，此時在裝置Ⅱ中可以觀察到的現象是

裝置II內的液面下降，導管中液面升高，鹽酸流向裝置III

．若裝置Ⅰ中得到的氣體不同于（2）中的氣體，裝置Ⅳ中收集到的氣體可使紫色的石蕊溶液變紅，裝置Ⅰ中的固體物質可能是

鋅（合理均可）

，裝置Ⅲ中發生反應的化學方程式是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）依據檢查裝置氣密性的方法分析解答；
（2）能使帶火星的木條復燃的氣體是氧氣，說明裝置Ⅰ中發生的反應是常溫制取氧氣的化學反應，據此分析；
（3）根據裝置特點，及實驗室制取氫氣、氧氣、二氧化碳的方法分析解答．

解答：解：（1）檢驗裝置Ⅰ氣密性的方法是：關閉K₁和K₂，向長頸漏斗中注液體至液面高出漏斗的下端管口，靜置片刻，繼續加入液體，液面不再下降，說明裝置不漏氣；
（2）能使帶火星的木條復燃的氣體是氧氣，說明裝置Ⅰ中發生的反應是常溫制取氧氣的化學反應，過氧化氫制取氧氣不需加熱，反應方程式是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）若打開K₁、K₃，關閉K₂，裝置Ⅰ和裝置Ⅲ中可得到兩種不同的氣體，由于裝置Ⅰ生成氣體，進入裝置Ⅱ，則瓶內氣壓變大，將鹽酸壓入導管進入裝置Ⅲ，與固體反應生成另一種氣體；裝置Ⅳ中收集到的氣體可使紫色的石蕊溶液變紅，可能是稀鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；裝置Ⅰ中生成的氣體可能是氫氣，鋅與稀硫酸反應生成氫氣；
故答案為：（1）繼續加入液體，液面不再下降；   
（2）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）裝置II內的液面下降，導管中液面升高，鹽酸流向裝置III； 鋅（合理均可）；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評：本題能較好考查學生分析解決問題的能力，尤其是對裝置特點的分析和理解對解答問題起著至關重要的作用．